Question

（11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁溶于水的反應（用離子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是 。

（3）物質的量濃度均為0.10 mol·L－1的三種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。

（4）NaHCO3溶液顯 性，原因是_______________________（用離子方程式表示）。

Answer 1

（1）酸，抑制（各1分） 。

（2）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋（2分）， Al2O3 （2分）；

（3）a＜c＜b(2分)

（4）堿(1分) HCO3- +H2OH2CO3 + OH－(2分)

【解析】

試題分析：（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，為防止Fe3+水解，在配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于稀鹽酸中，H+濃度較大，以抑制Fe3+水解；（2）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，氯化鋁水溶液在加熱時水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒Al（OH）3分解產生Al2O3;（3）a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3都是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，酸性越弱水解程度越大，對應酸的水解程度大小為CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，溶液中氫氧根離子濃度越大，PH越大，對應PH由大到小的順序a＜c＜b；（4）NaHCO3是強堿弱酸鹽，HCO3-水解導致溶液呈堿性，水解方程式為HCO3- +H2OH2CO3 + OH－。

考點：考查鹽類水解與溶液酸堿性。