20．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使c（H+）增大，可加入的適當(dāng)物質(zhì)是（　�。�
A．硫酸氫鈉B．明礬C．碳酸氫鈉D．醋酸鈉

分析 酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽能抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c（H+）增大，可加入能水解生成酸性的鹽，以此解答該題．

解答 解：A．硫酸氫鈉完全電離生成氫離子而導(dǎo)致溶液中c（H+），從而抑制水電離，故A錯(cuò)誤；
B．明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，氫離子濃度增大，故B正確；
C．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而促進(jìn)水電離，但溶液中c（OH-）增大、c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，但溶液中溶液中c（OH-）增大、c（H+）減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類(lèi)水解為載體考查水的電離，題目難度中等，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)鹽的類(lèi)型及其溶液酸堿性，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，溶液變澄清BaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色退去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，無(wú)明顯變化Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置是一種可充電電池示意圖，裝置中的離子交換膜只允許Na+通過(guò)．已知充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Na+從右到左通過(guò)離子交換膜
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
C．充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電源負(fù)極相連
D．放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．甲醛、乙醛、丙醛通常情況下都是液體
B．是乙醛的同系物
C．可用濃鹽酸洗去銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)生成的銀鏡
D．1mol最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．在一定溫度下，有以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行至第10min 時(shí)，改變一個(gè)條件，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第20min 時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成C的速率增大，C的百分含量也增大，則改變的條件可能是（　　）
A．加熱B．使用催化劑C．加壓D．分離出D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．鋁能與冷水反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬
D．冶煉鋁可用電解AlCl3的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有五種物質(zhì)是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024個(gè)氯化氫分子；④147g硫酸；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的CH4，它們的物質(zhì)的量最大的是①，所含分子數(shù)最多的是①，含有氫原子個(gè)數(shù)最多的是⑤，質(zhì)量最大的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制．
①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g•cm-3，現(xiàn)要用這種飽和硫酸銅溶液來(lái)配制240mL 0.05mol•L-1硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液8.3mL．
②從下列選項(xiàng)中選出實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器或用品ADE（填序號(hào)）．
A、天平    B、100mL燒杯    C、10mL量筒     D、50mL量筒
E、100mL容量瓶    F、250mL容量瓶    G、玻璃棒
實(shí)驗(yàn)中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
③下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD．
A．在量取飽和硫酸銅溶液時(shí)仰視讀數(shù)
B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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