8．如圖所示裝置是一種可充電電池示意圖，裝置中的離子交換膜只允許Na+通過．已知充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，Na+從右到左通過離子交換膜
B．放電時，負極反應(yīng)式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
C．充電時，A極應(yīng)與直流電源負極相連
D．放電時，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜時，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生

分析 A．放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動；
B．放電時，負極反應(yīng)式為2S22--2e-═S42-，正極反應(yīng)式為Br3-+2e-═3Br-；
C．充電時，A作陰極，電解池陰極與電源負極相連；
D．放電時，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜時，B電極上得到0.1mol電子．

解答 解：根據(jù)圖知，沒有外加電源，所以該裝置是原電池，放電時，根據(jù)電子流向知，A是負極、B是正極，
A．放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，則Na+從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；
B．放電時，負極反應(yīng)式為2S22--2e-═S42-，正極反應(yīng)式為Br3-+2e-═3Br-，故B錯誤；
C．充電時，A作陰極，電解池陰極與電源負極相連，所以A與電源負極相連，故C正確；
D．放電時，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜時，B電極上得到0.1mol電子，根據(jù)Br3-+2e-═3Br-知，有0.15molNaBr生成，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，把握原電池和電解池原理及離子移動方向是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫及D選項計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號．如表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
COCO2
H2SH2SO4
Cl2HCl
N2O4NO
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極
B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-
C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
D．檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用．納米NiO可以制備超級電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料．現(xiàn)以NiSO4為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如圖1：

（1）制備NiOOH過程中，NiSO4溶液配制方法將NiSO4固體溶于稀硫酸中，并稀釋至一定濃度；過濾、洗滌后，得到Ni（OH）2固體，如何證明Ni（OH）2已經(jīng)完全洗凈用潔凈的小試管盛接最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒有渾濁出現(xiàn)時，說明沉淀已經(jīng)洗凈；NaClO氧化Ni（OH）2的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢復(fù)至室溫，所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為0.092 g．
（3）NH3•H2O的濃度對納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響．圖2為NiSO4的物質(zhì)的量一定時，不同的反應(yīng)物配比對納米氧化鎳收率的影響．請解釋反應(yīng)物NH4HCO3和NiSO4 的物質(zhì)的量比在2.5至4.0時，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促進，且隨著NH4HCO3的濃度增大，NH3•H2O的濃度也隨之增大，有利于納米NiO的生成．
（4）制備納米 NiO 時，加入一些可溶于水的有機物（如：吐溫-80）能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料，原因是吐溫-80分子包裹在前體顆粒表面，阻止了顆粒團聚（聚集），從而緩慢結(jié)晶得到顆粒大小均勻的NiO前體．
（5）沉降體積是超細粉體的一個重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較��；若顆粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大．圖3是吐溫-80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線．
通過圖3分析，吐溫-80的最佳加入量為1.25 mL．
（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
該電池放電時正極電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)（空氣、水等）隔絕，但奇怪的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜．為此該小組的同學(xué)對鋁表面的氧化膜進行了探究，其過程如下，請完成下列填空．
（1）用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟，輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．這是因為鋁表面氧化膜的熔點高于（填“高于”或“低于”）內(nèi)層鋁的熔點，并將其裹住，所以不易發(fā)生滴落現(xiàn)象．
（2）取純凈的鋁箔，包裹住一小塊金屬鈉后放入水中無現(xiàn)象；將該鋁箔用針刺些小孔后再包裹住一小塊金屬鈉后放入水中，迅速就有大量的氣泡產(chǎn)生．試解釋其中的原因，并寫出相關(guān)的化學(xué)程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）用砂紙打磨一鋁片，使其表面變粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量紅色固體附著在其表面．試寫出產(chǎn)生紅色固體的離子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu．
（4）把兩塊未用砂紙打磨過的鋁片都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產(chǎn)生無色氣體．試寫出鋁的氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）另取一鋁制易拉罐，收集滿一罐CO2，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉．可以發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會后，易拉罐又會作響并鼓起來．試解釋為什么，寫出有關(guān)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C7H8O2并能與金屬鈉反應(yīng)的芳香化合物有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．W可能是非金屬元素
B．X可能是氧化物
C．Y、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)
D．Y和Z在溶液中反應(yīng)可能生成X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，若要使水的電離平衡向電離方向移動，并使c（H+）增大，可加入的適當(dāng)物質(zhì)是（　�。�
A．硫酸氫鈉B．明礬C．碳酸氫鈉D．醋酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
ABaCl2與Na2SO4溶液Ba（OH）2與H2SO4溶液
B石灰石與硝酸反應(yīng)生石灰與鹽酸
C氫氧化鈉與鹽酸氫氧化鈉與硫酸氫鈉
DNa2CO3溶液與硝酸溶液CaCO3與硝酸溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）  測得平衡時各物質(zhì)的濃度是：c[A]=0.3mol•L-1，c[B]=0.2mol•L-1，c[C]=0.15mol•L-1．最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.5molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案