【題目】潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極

B.若有64 g Cu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2 L(標準狀況)

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的焓變

D.環(huán)境中的C1-、正負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓

【答案】BD

【解析】

A．根據(jù)原電池的構成條件及圖中的信息可判斷正負極；

B．結合電子得失守恒確定銅和氧氣的關系；

C．分析多孔結構對原電池反應的影響，注意焓變的影響因素；

D．結合電極反應的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應的方程式。

A．結合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)?/span>Cu2+，失電子應為原電池的負極，腐蝕過程中，青銅基體是負極，A錯誤；

B．負極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，64 g銅的物質(zhì)的量為1 mol，n(e-)=2 mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e=4OH，由于正負極得失電子總數(shù)相等，則反應消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=mol=0.5 mol，其在標況下的體積為11.2 L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極，多孔結構能夠增大反應物與電極的接觸面積從加快了反應速率，但對反應的焓變沒有影響，C錯誤；

D．負極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應：O2+2H2O+4e=4OH，產(chǎn)生的陰、陽離子與溶液中氯離子結合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，D正確；

故合理選項是BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數(shù)更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應I，經(jīng)過10min反應達到平衡，體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍，則0~10min內(nèi)v(O2)=___，=___。

（4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。

①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性］

②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數(shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，某化學興趣小組設計如圖裝置制備NOC1。回答下列相關問題：

（1）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，NOCl的電子式為___。

（2）裝置乙中的液體為___，裝置丙作用是___。

（3）實驗時，先通入Cl2，觀察到丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣操作目的是___。待丁中燒瓶內(nèi)有一定量液體生成時，停止實驗。

（4)上述裝置設計有一不妥之處，理由是___（用化學方程式表示)。

（5）測定NOCl的純度：取所得產(chǎn)物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于錐形瓶中，以K2Cr2O7溶液為指示劑，用c mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為24.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是___，亞硝酰氯（NOCl）的純度為___。（Ag2CrO4磚紅色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應：3A(g) + xB(g)C(g)，4min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.4 mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=_________。

（2）用A表示該反應的速率為____________________mol/(L·min)。

（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是______________________（填寫下列選項字母符號）。

A.化學平衡向正反應方向移動

B.化學平衡向逆反應方向移動

C.化學平衡不會發(fā)生移動

D.正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

A

B

C

D

X中試劑

水

濃鹽酸

雙氧水

碘水

Y中試劑

Fe

MnO2

MnO2

NaBr

氣體

H2

Cl2

O2

Br2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為___。可通過反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=___。

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/(kJ·mol-1)

391

243

191

431

（2）液氨中存在電離平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應式是___。

（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如表所示：

t/min

0

20

40

60

80

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應為___（填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是___；

②下列選項中可以說明容器乙已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）

A.容器內(nèi)壓強不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.2υ正(NO)=υ逆(N2)

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

③乙容器在100min達到平衡狀態(tài)，則0～100min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率υ(NO)=___，平衡常數(shù)K(400℃)=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對CO2電化學法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖，下列有關說法正確的是

A.該方法可有效消除CO2對大氣造成的污染

B.該電極應與電源的正極相連

C.該電極反應式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH

D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物

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