【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對(duì)CO2電化學(xué)法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.該方法可有效消除CO2對(duì)大氣造成的污染
B.該電極應(yīng)與電源的正極相連
C.該電極反應(yīng)式為:CO2-2e-+2H+=HCOOH
D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物
【答案】D
【解析】
A.大氣污染物主要是指二氧化硫,二氧化氮等氮硫氧化物,顆粒懸浮物等。空氣成分中含有二氧化碳,不能把二氧化碳叫做大氣污染物,只能說(shuō)是造成溫室效應(yīng)的氣體,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖示,二氧化碳通過(guò)該電極轉(zhuǎn)化為HCOOH,HCOOH中C元素的化合價(jià)為+2價(jià),在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),化合價(jià)降低,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),若該裝置為電解池,則碳納米棒作陰極,電解池的陰極與電源的負(fù)極相連,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)B項(xiàng)分析,二氧化碳在該電極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCOOH,故C錯(cuò)誤;
D.不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性不同,若選擇使用其他催化劑導(dǎo)致二氧化碳生成HCOOH的選擇性降低,可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物,故D正確;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素,腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.腐蝕過(guò)程中,青銅基體是正極
B.若有64 g Cu腐蝕,理論上消耗氧氣的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率,是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變
D.環(huán)境中的C1-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹,其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在105℃時(shí)1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積為10.5L,再將氣體通過(guò)堿石灰,體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是
A.CH4,C2H6B.C2H4,C3H8C.C2H4,C3H6D.C2H2,C4H10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將氨氣通入水中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有_______;下列有關(guān)分析中正確的是_______;
A.常溫時(shí)氨氣易溶于水
B.通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C.溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離
D.氨水中的NH3H2O可電離出少量OH-
E.氨本身具有弱堿性
F.在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O
(2)氨水有許多用途,請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)用氨水制取不溶性堿的方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無(wú)機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。
(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成____種鹽,其化學(xué)式分別為____、_____、_____(可不填滿,也可補(bǔ)充)。
(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積,且C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=—110.5 kJ/mol;CO(g)+O2(g) = CO2(g) ΔH=—283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是 ( )
A.172.5 kJB.110.5 kJC.283 kJD.566 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多:+H+=CO2↑+H2O
C. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁并測(cè)定氫氧化鋁的純度,設(shè)計(jì)的主要流程如下:
已知:Fe2+沉淀的pH范圍為7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范圍為1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7~6.7。
(1)寫(xiě)出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___,試劑X的名稱(chēng)為__。
(2)加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH范圍應(yīng)為___;下列可作為試劑z的是___。
a.銅粉 b.氨水 c.氧化銅 d.硫酸銅
(3)實(shí)驗(yàn)操作①依次是____、___,過(guò)濾洗滌即可得到硝酸銅晶體。
(4)根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計(jì)算:濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(用m、n的代數(shù)式表示)
(5)按該流程的操作步驟,氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果可能性是非常大的,原因有①___;②____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值,體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)):
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)2~3min段的反應(yīng)速率比1~2min段的反應(yīng)速率__________(填“塊”或“慢”),原因是______;
(2)求2~3min段以HCl的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)____________;
(3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))____________。
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
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