19．現(xiàn)有化合物A是汽油燃燒抗震性能的參照物，它的結(jié)構(gòu)式如圖：
（1）按系統(tǒng)命名，它的名稱是2，2，4-三甲基戊烷．
（2）此化合物的沸點比正辛烷低（填“高”“低”或“不確定”）．

分析 （1）命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最小；
（2）同分異構(gòu)體支鏈越多熔點沸點越低．

解答 解：（1）主鏈五個碳，依據(jù)系統(tǒng)命名法得到物質(zhì)的名稱為：2，2，4-三甲基戊烷，故答案為：2，2，4-三甲基戊烷；
（2）同分異構(gòu)體支鏈越多熔點沸點越低，所以此化合物的沸點比正辛烷低，故答案為：低．

點評 本題考查了有機物的命名知識以及同分異構(gòu)體的沸點等，難度不大，一般要求了解烷烴、烯烴的命名、芳香烴命名，命名時要遵循命名原則，書寫要規(guī)范．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強
B．易溶性強電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子
C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物
D．由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（3）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是（　�。�
A．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷
B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2
D．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表中的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2DEGI
3BCFH
根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na．
（2）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中顯堿性的是NH3，最穩(wěn)定的是HF．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（4）B、C、H三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩間反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑．以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用木材作燃料B．用乙醇替代汽油C．開發(fā)風(fēng)能D．開發(fā)地?zé)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．正戊烷和水B．溴乙烷和水C．乙酸和乙醇D．苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則：
（1）X的分子式為NH3
（2）E的簡單陰離子的原子結(jié)構(gòu)簡圖
（3）F在元素周期表中的位置是第三周期，ⅦA族（填周期和族）
（4）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）；
（5）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為．
（6）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27．X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個．
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×1023．
（3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為sp2，其沸點高于甲醛的主要原因是因為COCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點比甲醛高．
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
（5）R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則R的配位數(shù)是4，A的配位數(shù)是2．
（6）在圖中畫出與頂點m配位的所有A原子．

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