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【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質量的另一種物質(中括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是(　　 )

A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]

【答案】D

【解析】

A.電解氯化銅時，陽極生成氯氣，陰極生成金屬銅，所以應加氯化銅讓電解質溶液復原，A錯誤；

B.電解氫氧化鈉時，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，所以應加水讓電解質溶液復原，B錯誤；

C. 電解硫酸銅時，陽極產生氧氣，陰極產生金屬銅，所以應加氧化銅讓電解質溶液復原，C錯誤；

D. 電解氯化鈉時，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣，所以應加氯化氫讓電解質溶液復原，D正確；

答案為D

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式 。

（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。

（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。

（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 。

（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。

（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關事實說明 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬用熱還原法冶煉的是（ ）

A. 鈉 B. 銀 C. 鐵 D. 汞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

2NO2(g) N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是 (填字母)。

（2）下圖所示是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為

。反應中如果加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，反應放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ，原因是 。

（3）室溫下，1 g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出41.8 kJ的熱量。寫出C6H6燃燒的熱化學方程式： 。

（4）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=185 kJ·mol1，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的俗名與化學式對應正確的是（ ）

A.純堿—Na2CO3B.鐵紅—FeOC.重晶石—BaCO3D.生石灰—Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用排水法收集的是（ ）

A.N2B.NO2C.NOD.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖所示裝置中,兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。

①接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中均有氣體生成。則電極C(Ⅰ)是_____極(填“陽”或“陰”);C(Ⅱ)電極反應所得氣體產物為_____________。

②通電一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極), 斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉,此時電極C(Ⅰ)為____(填“正”或“負”)極;C(Ⅰ)的電極反應為______。

(2)若用此裝置精煉粗銅,斷開S2接通S1電解液選用CuSO4溶液;粗銅接電池的_______(填“正”或“負”)極,陰極發(fā)生的電極反應為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能

B. 膠體的本質特征是丁達爾效應

C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質

D. 宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。

A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③

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