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【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是①加鹽酸溶解;②加燒堿溶液溶解;③過濾;④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入過量燒堿溶液。

A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③

【答案】C

【解析】

鎂、鋁都能與酸反應,但鋁可溶于強堿所以可加入燒堿溶液溶解,過濾后可到NaAlO2溶液,在反應后的溶液中加入弱酸,如通入過量CO2,生成Al(OH)3沉淀,經過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁。正確順序為②③④③,故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,加入一定質量的另一種物質(中括號內),溶液能與原來溶液完全一樣的是(   )

A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示_______________;

②E表示________;E的大小對該反應的反應熱____(填“有”或“無”)影響。

③該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H =______KJ/mol;

④已知單質硫的燃燒熱為296 KJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩串聯(lián)電解池,左邊放硫酸銅,右邊放一定量的某硝酸鹽溶液,電解時當左池有1.6g Cu析出時,右池析出0.45g固體,則右池溶質為:

AAgNO3 BNaNO3 CMg(NO3)2 DAl(NO3)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,由下列實驗事實得出結論錯誤的是

A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有漂白性

B.不小心將濃硫酸濺到手上,應立即用大量的水沖洗

C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存,說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D.蔗糖加入濃硫酸后變黑,說明濃硫酸具有脫水性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質的物質的量濃度隨著反應的進行,如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 該反應的化學方程式為5A+4B4C

B. 2min前,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大

C. 用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/(L·min)

D. 2min時,該反應達到平衡,此時A、B、C的濃度比為5:4:4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】40℃的飽和石灰水冷卻至10℃;或加入少量CaO,但溫度仍保持40℃,在這兩種情況下均未改變的是

A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量 B. 溶液中溶質的質量分數(shù)

C. 溶液的質量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2的數(shù)目

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確;說明酸性:
H2SO3強于HClO

D

1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確;AlO2-Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為23

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】提純下列物質(括號內的物質是雜質),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

被提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

CCl4

萃取、分液

B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗氣

C

溴苯(溴)

氫氧化鈉溶液

分液

D

乙炔(硫化氫)

濃溴水

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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