4.從環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇,下列有關(guān)7步反應(yīng)(其中無機產(chǎn)物都已略去),其中有2步屬于取代反應(yīng),2步屬于消去反應(yīng),3步屬于加成反應(yīng).試回答:

(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B,C
(2)反應(yīng)⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
(3)反應(yīng)⑤的方程式是

分析 環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A和氯氣反應(yīng)生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,和溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成,在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,據(jù)此答題.

解答 解:環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A和氯氣反應(yīng)生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,和溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成,在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

(1)根據(jù)上面的分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,C為,
故答案為:;
(2)反應(yīng)⑥為在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,所用試劑和條件是,
故答案為:氫氧化鈉的水溶液、加熱;
(3)反應(yīng)⑤為和溴水發(fā)生1,4加成生成,反應(yīng)方程式為,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,涉及環(huán)烷烴、氯代烴、環(huán)烯烴、醇之間的轉(zhuǎn)化,明確物質(zhì)的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意反應(yīng)條件,反應(yīng)條件不同會導(dǎo)致其產(chǎn)物不同.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān).SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.

(1)如圖1所示,利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C若A為SO2,B為O2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-b kJ•mol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-d kJ•mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-($\frac{3}{2}$c+2d-a-b)kJ•mol-1;
(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)═COCl2(g)制備.左圖2為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線.回答下列問題:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=0.15 mol•L-1•min -1
②若保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡向正反應(yīng)方向移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”);
③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=0.5 mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時,Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;
④隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減。唬ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”)
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8)<T(15)(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.向含有7.4克Ca(OH)2的石灰水中通入一定量的二氧化碳?xì)怏w,得到6克白色沉淀,則所通入的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A.常溫常壓下,48g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)3NA
B.2 mol SO2 和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)能生成2mol SO3
C.17g羥基(-OH)所含電子數(shù)為10NA
D.0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-離子個數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.與100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( 。
A.100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B.100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C.200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D.200mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,Na2O2與足量的水反應(yīng),共生成0.2mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
B.16g16O2和18 g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA
C.1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng),為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量,不可以采取的措施是( 。
A.加入K2SO4溶液B.加入CH3COONa固體
C.加一定量水D.加入KNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑,下列物質(zhì)的溶液具有漂白作用的是( 。
A.CuSO4B.CaCl2C.Na2SO4D.Ca(ClO)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是( 。
①FeCl2  ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl   ⑤Fe(OH)3
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

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