19．與100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．200mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)電離出離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1×1=0.5mol•L-1
A、100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1×2=1mol•L-1L，故A錯(cuò)誤；
B、100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液中不含Cl-，故B錯(cuò)誤；
C、200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1×1=0.25mol•L-1，故C錯(cuò)誤；
D、100mL 0.5mol•L-1 HCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1×1=0.5mol•L-1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的計(jì)算，注意離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系即可解答，難度不大，注意與體積無關(guān)，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，KClO3溶液中 存在氯離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時(shí)測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1mol•L-1•min-1，試求：
（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.15mol/L•min．
（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．氟B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號．請回答下列問題：
（1）兩種物質(zhì)都是氧化物的是B（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同）．
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示c
a．兩物質(zhì)都可作燃料          b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物      d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）分類標(biāo)準(zhǔn)代號C物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成同組物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（4）圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應(yīng)的是D（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號），其反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體，該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾（電泳，其他合理答案也可）現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B，C
（2）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應(yīng)⑤的方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物．裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_G、D、B、C、F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中有白色沉淀；含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅褪色．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之莫爾鹽未變質(zhì)．
（4）莫爾鹽可用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度，寫出相應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）1232
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應(yīng)制�。�
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)
B．若制取等量的Si3N4，則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能相等
C．反應(yīng)①的氧化劑是SiO2
D．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6：1

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