Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑
②澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液
Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺

△   .

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O
④0.1molFeBr₂溶液中滴入含0.1molCl₂的氯水：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
⑤向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
⑥硫化鈉的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
⑦向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加同濃度的少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
⑧苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-．

• A、③⑤⑦
• B、①③⑧
• C、①⑤⑥
• D、②④⑥

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、NO和水；
②澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，澄清石灰水寫離子；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液，二者以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水；
④0.1molFeBr₂溶液中滴入含0.1molCl₂的氯水，氯氣先氧化亞鐵離子，0.1mol亞鐵離子被氯氣氧化需要氯氣0.05mol，0.05mol氯氣能氧化0.1mol溴離子；
⑤向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
⑥硫化鈉的水解，多元弱酸根離子分步水解，第一步水解為主；
⑦向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加同濃度的少量NaOH溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
⑧苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答： 解：①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、NO和水，離子方程式為：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺═3SO₄^2-+H₂O+2NO↑，故錯誤；
②澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，澄清石灰水寫離子，離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O，故錯誤；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液，二者以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺

△   .

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O，故正確；
④0.1molFeBr₂溶液中滴入含0.1molCl₂的氯水，氯氣先氧化亞鐵離子，0.1mol亞鐵離子被氯氣氧化需要氯氣0.05mol，0.05mol氯氣能氧化0.1mol溴離子，離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故錯誤；
⑤向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故正確；
⑥硫化鈉的水解分步水解，第一步水解為主，水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故錯誤；
⑦向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加同濃度的少量NaOH溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故正確；
⑧苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識點，易錯點是①④，注意①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意④中離子反應(yīng)先后順序．