有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為
 

（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為
 
轉(zhuǎn)化⑤的離子方程式為
 

（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al（OH）3，則試劑A宜選擇
 
（填名稱）．若向50mL 3mol?L-1AlCl3溶液中滴加1mol?L-1NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有
1
3
轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為
 
mL．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）由于鋁是比較活潑的金屬，故利用電解法制取，據(jù)此解答即可；
（2）依據(jù)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)和水反應(yīng)生成氫氣，寫出方程式即可；氯化鋁與弱堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，據(jù)此寫出離子反應(yīng)方程式即可；
（3）依據(jù)（2）的分析得出試劑；依據(jù)電荷守恒以及元素守恒計(jì)算即可．
解答： 解：（1）鋁是比較活潑的金屬，應(yīng)利用電解熔融氧化鋁來制取單質(zhì)鋁，故條件為：熔融、電解，故答案為：熔融、電解；
（2）轉(zhuǎn)化②是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，在此反應(yīng)中應(yīng)有水參加，故方程式為：2Al+2 NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，轉(zhuǎn)化⑤是氫氧化鋁的制取，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，故利用氨水與鋁的可溶性鹽反應(yīng)制取，故離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，
故答案為：2Al+2 NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+；
（3）依據(jù)（2）分析得知，試劑A應(yīng)選擇氨水，n（AlCl3）=0.05L×3mol?L-1=0.15mol，生成的Al（OH）3沉淀為0.05mol；
第一種情況：氫氧化鈉不足，只生成了氫氧化鋁，n（NaOH）=3n（Al（OH）3）=0.15mol，加入的NaOH溶液的體積為
0.15mol
1mol/L
=0.15L=150mL；
第二種情況：氫氧化鈉部分過量，生成了0.05mol氫氧化鋁，0.10mol的NaAlO2，根據(jù)反應(yīng)：Al3++30H-═Al（OH）3 ，Al（OH）3+0H-═AlO2 -+2H2O、
Al3++40H-═AlO2 -+2H2O；
n（NaOH）=0.10mol×4+0.05mol×3=0.55mol，NaOH溶液的體積為
0.55mol
1mol/L
=0.55L=550mL；
故答案為：150或550．
點(diǎn)評：本題考查鋁的制取、氫氧化鋁的制取、氫氧化鋁的兩性等知識，注意濃鹽酸書寫離子方程式時(shí)寫成離子形式，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
④0.1molFeBr2溶液中滴入含0.1molCl2的氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
⑤向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑥硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
⑦向Ca（HCO3）2溶液中滴加同濃度的少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑧苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
A、③⑤⑦B、①③⑧
C、①⑤⑥D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1mol?L-1AgNO3溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.1mol?L-1Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)[pX=-lgc（X-），X=Cl-、Br-、I-]，可繪得如圖滴定曲線．已知25℃時(shí)：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×0-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl-），可滴加0.1mol?L-1K2CrO4溶液1～2滴作指示劑
B、a、b、c依次分別表示Cl-、Br-及I-
C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3
D、若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當(dāng)pX=13時(shí)，溶液中c（Ag+）≈0.64×10-17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請回答下列問題：

（1）圖甲裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填圖乙中字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知（1）Cu2+、Fe2+在pH為 4～5的條件下不水解，這一條件 下Fe3+幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．現(xiàn)用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液，過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3．
②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌．    ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾．    ④把③所得濾液濃縮．
回答以下問題：（1）①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
 
、
 

②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的
 
并微熱、攪拌．
A．NaOHB．氨水     C．CuCl2   D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下16gA與22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD，8gA與15gB反應(yīng)生成D和0.125molC．求C的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）
組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ0.1mol?L-1NaOH溶液0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象
Ⅲ1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液現(xiàn)象III
Ⅳ1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅴ0.1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象
①現(xiàn)象Ⅲ
 
；
②分析Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不同的原因是
 
；
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色．
②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色．
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
（1）由此判斷原溶液中一定有大量的
 
離子．
（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是
 

（4）還不能確定的陽離子是
 
，如何檢驗(yàn)？（寫出實(shí)驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量為10g的鎂鋁合金，與200mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．求：
（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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同步練習(xí)冊答案