Question

短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．

元素	A	B	C	D
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	能形成+7價的化合物	基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍	該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用	通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子

（1）B位于元素周期表中第

 

周期第

 

族，元素B和元素C相比，電負性較小的是

 

 （寫元素名稱）．化合物BC₂晶體與B的單質(zhì)晶體屬

 

 （填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號

 

，B的一種氫化物B₂H₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

 

．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D₂C₅能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D，A能形成+7價的化合物，則A為Cl；B基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍，則其原子核外電子排布為1s²2s²2p²，故B為碳元素；C元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用，則C為O元素；通常情況下D元素能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子，則D為N元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D，A能形成+7價的化合物，則A為Cl；B基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍，則其原子核外電子排布為1s²2s²2p²，故B為碳元素；C元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用，則C為O元素；通常情況下D元素能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子，則D為N元素，
（1）B為碳元素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族；同周期自左而右電負性增大，故電負性C＜O；化合物CO₂晶體屬于原子晶體，碳的單質(zhì)中金剛石為原子晶體、C₆₀為分子晶體，故晶體類型為：同一類型或不同類型，
故答案為：二；ⅣA；碳；同一類型或不同類型；
（2）元素O的含有10個中子的一種核素符號為₈¹⁸O，碳的一種氫化物C₂H₂分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2，
故答案為：₈¹⁸O；3：2；
（3）N₂O₅與水反應(yīng)生成物質(zhì)X為HNO₃，稀硝酸與過量的Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）A的最髙價氧化物Cl₂O₇為無色液體，9.15gCl₂O₇的物質(zhì)的量=

9.15g

183g/mol

=0.05mol，與水混合，得到稀HClO₄溶液，并放出QkJ熱量，則1molHClO₄反應(yīng)放出的熱量=QkJ×

1mol

0.05mol

=20QkJ，故該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-20QKJ?mol^-1，
故答案為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-20QKJ?mol^-1．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電負性、晶體類型、常用化學用語、化學鍵、熱化學方程式等，難度不大，注意熟練掌握基礎(chǔ)知識．