19．某有機物的結構為，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生加聚反應
B．分子式為C8H10O
C．和足量氫氣反應后的生成物中含有羥基
D．能發(fā)生銀鏡反應

分析 由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、羰基，結合烯烴、酮的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故A錯誤；
B．由結構可知分子式為C8H10O，故B正確；
C．碳碳雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應，生成物含-OH，故C正確；
D．不含-CHO，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酮的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al（OH）3酸性最強
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是FeCl3；②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；
③原電池工作時，鹽橋中的K+離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是負極；②圖丙中的②線是Fe2+離子的變化．
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入2.8L 5mol•L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，，其中水為氧化劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．．
②該反應中，被氧化的元素是氮（N），氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有1.2 mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的用途錯誤的是（　�。�
A．HCHO--浸制標本B．CH3COOC2H5--香料
C．CH3OH--飲料D．CCl4--滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不屬于中學化學的基本理論知識范疇的是（　　）
A．勒夏特列原理B．元素周期律C．石油的成分D．電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示）．實驗時向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板．下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）

選項實驗現(xiàn)象解釋
A濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水
B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應：NH3+HCl═NH4Cl
DAlCl3溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應：Al3++3OH═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　�。�
A．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用水
B．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
C．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣作為家庭燃氣
D．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg．
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕．
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中．
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗方法．

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