10．探測(cè)冥王星的“新地平線”號(hào)載有10.9kg钚-238（${\;}_{94}^{238}$Pu）燃料電池系統(tǒng)，該電池是由輻射β射線（高速電子流）的放射源、收集這些電子的集電器以及兩者之間的絕緣體三部分組成．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．钚電池是將核能轉(zhuǎn)化為電能
B．放射源一端為正極，集電器一端為負(fù)極
C．核源料是可再生能源
D．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子質(zhì)量是12  C原子質(zhì)量的238倍

分析 A．钚-238（${\;}_{94}^{238}$Pu）燃料電池即核電池，它是將原子核放射能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；
B．在電池中，失去電子的一極為負(fù)極，得到電子成的一極為正極；
C．核原料在地球上含量是一定的；
D．原子的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比．

解答 解：A．钚電池即核電池，是將核能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B．钚電池中，放射源一端因失去電子成為負(fù)極，集電器一端得到電子成為正極，于是在兩電極間形成電勢(shì)差，故B錯(cuò)誤；
C．核原料在地球上含量是一定的，屬于不可再生能源，故C錯(cuò)誤；
D．原子的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比，所以${\;}_{94}^{238}$Pu的原子質(zhì)量是12 C原子質(zhì)量的$\frac{238}{12}$倍，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了核電池的工作原理等知識(shí)，注意知識(shí)的積累與運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Al是生活中常見(jiàn)的金屬，工業(yè)上制備金屬鋁的原料可從鋁土礦（主要成分是Al2O3，MgO，F(xiàn)e2O3等）中提取，其流程如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ是，氣體B的化學(xué)式是CO2
（2）由濾液A生成Al（OH3的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)上采用圖2裝置電解熔融Al2O3制備金屬鋁，該電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2O2--4e-═O2↑，若電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極的石墨損失了54g，且生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，則陰極生成的產(chǎn)物質(zhì)量為108g．
（4）微量元素鈹在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，則Be（OH）+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Be（OH）++3OH-═BeO22-+2H2O，研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是bc．
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2-丁烯不存在順?lè)串悩?gòu)體
B．已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為六種
C．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物
D．乙醇的核磁共振氫譜中有三個(gè)峰，峰面積之比是l：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是量筒和溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導(dǎo)熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為40mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.2J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計(jì)算式（不用化簡(jiǎn)）：△H=-$\frac{{4.18×{{10}^{-3}}×80×（{t_2}-{t_1}）}}{0.02}$kJ/mol．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液與1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出57.3kJ的熱量，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．物質(zhì)燃燒都需要氧氣
D．物質(zhì)燃燒放出熱最的多少與外界條件有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如圖工藝流程（反應(yīng)條件已經(jīng)省略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步驟中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填操作名稱）．
（2）Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質(zhì)，判斷固體B的成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化學(xué)式是Fe（OH）3．
（4）如果溶液D中通入“過(guò)量CO2”，改成通入“過(guò)量HCl”可以嗎？為什么？不可以，因?yàn)楫a(chǎn)生Al（OH）3和過(guò)量鹽酸反應(yīng)．
（5）請(qǐng)寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．雷雨時(shí)，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量
B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境
C．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2
D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一個(gè)反應(yīng)的還原劑是Fe（NO3）2，第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)量是1mol．
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
④上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）b．
a、氮氧化物   b、硝酸銨    c、硝酸亞鐵   d、硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．請(qǐng)識(shí)別物質(zhì)W的球棍模型（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等），并回答問(wèn)題．

（1）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W是否存在順?lè)串悩?gòu)？否 （填“是”或“否”）．
（2）下列物質(zhì)中，與W互為同分異構(gòu)體的是①② （填序號(hào)），與W互為同系物的是③ （填序號(hào)）．
①CH3CH=CHCOOH               
②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH              
④（CH3）2CHCOOH
（3）W可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有①②③④⑤ （填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)        ②取代反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④中和反應(yīng)    ⑤加聚反應(yīng)
（4）乳酸是W與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的同系物．
①乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na→+H2↑．
②在濃硫酸加熱條件下，兩分子乳酸發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯，其反應(yīng)方程式為．

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同步練習(xí)冊(cè)答案