16．下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．丙烯與氯化氫加成B．CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱
C．2-溴丁烷和茍性鈉醇溶液共熱D．丙烯和氫氣加成

分析 同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．
A、丙烯不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子可以連接在中間碳原子上，也可以連接在不飽和的端碳原子上；
B、CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，-OH取代Br原子，生成CH3CH2CH2OH；
C、2-溴丁烷（CH3CHBrCH3）是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，和苛性鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可以生成丙烯；
D、丙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烷．

解答 解：A、丙烯一定條件下與氯化氫加成，可以生成1-氯丙烷，也可以生成2-氯丙烷，存在同分異構(gòu)體，故A符合；
B、CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，-OH取代Br原子，生成CH3CH2CH2OH，不存在同分異構(gòu)體，故B不符合；
C、2-溴丁烷（CH3CHBrCH3）是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，在苛性鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可以生成丙烯，不存在同分異構(gòu)體，故C不符合；
D、丙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烷，不存在同分異構(gòu)體，故D不符合．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以加成反應(yīng)與消去反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體、常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)等，注意理解加成反應(yīng)與消去反應(yīng)的反應(yīng)原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作所得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．將5.85g氯化鈉溶于水形成100mL氯化鈉溶液
B．將36.5g氯化氫溶于水形成100mL鹽酸
C．將7.45g氯化鉀溶于水形成1000mL溶液
D．將9.5g氯化鎂溶于水形成1000mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃（低于各物質(zhì)的分解溫度）灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A．向亞硫酸鈉溶液中滴加過(guò)量的溴水
B．將物質(zhì)的量濃度相等的KAl（SO4）2與Ba（0H）2溶液以體積比1：2混合
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉與氫氧化鋇溶液混合
D．在NaCl溶液中通入過(guò)量氟氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如圖2所示．
（1）過(guò)濾時(shí)需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42-沉淀完全．加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：（Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+至終點(diǎn)．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
③若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
④產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H11Cl且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個(gè)甲基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．指出下列變化中的能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）高溫煅燒石灰石：熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（2）學(xué)校食堂用天然氣炒菜：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
（3）給手機(jī)電池充電：電能抓暗花為化學(xué)能
（4）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀(guān)生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱(chēng)：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)殇甯g橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察，某氣體有下列性質(zhì)：①有刺激性氣味，②可使品紅溶液褪色，③溶于水，溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④通入濃硝酸中，無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生，據(jù)此，該氣體可能是（　�。�
A．HClB．Cl2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是Ar．
（2）某微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒符號(hào)是Cl-．
（3）某微粒帶一個(gè)單位正電荷，這種微粒符號(hào)是K+．
（4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號(hào)是S 2-．它在周期表中的位置是第三周期VIA．

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