【題目】可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl,下列氣體的制備與上述反應(yīng)裝置相同的是
A. 氧氣:2H2O22H2O+O2↑
B. 氫氣:2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C. 氯氣:KClO3(s)+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O
D. 氧氣:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:A<B<C<D
B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
C. B、C的簡單離子都會影響水的電離平衡
D. 乙在濃氨水中能溶解
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【題目】氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反應(yīng)在某溫度下2.0L的密閉容器中進行時,測得的數(shù)據(jù):
時間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
(1)反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為____________kJ。
(2)此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=____________(保留兩位小數(shù))。
(3)有兩個密閉容器A和B,A容器保持恒容,B容器保持恒壓,起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體,均發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)3H2(g)+N2(g)。則:
①達到平衡所需的時間:t(A)_____t(B),平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率:a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
②達到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣。A中平衡向_________移動,B中平衡向_________移動。(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)。
(4)在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下反應(yīng)并達到平衡,氨的體積分數(shù)[φ(NH3)]隨時間變化的曲線圖所示.下列說法中正確的是_____(填字母,下同)。
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響,且催化劑性能1>2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2
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【題目】將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔,得化合物X。X由K、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(zhì)(Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O)。向溶有1.892gX的溶液中加入過量的AgNO3溶液,可得4.52gAgCl沉淀。則表示X的化學式為
A. K3Cr2Cl9 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl7 D. K2CrCl4
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【題目】(1)寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學方程式:___________________________
(2)已知:2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O,15.8g KMnO4 與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng),固體完全溶解,生成標準狀況下氯氣的體積為________L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________個,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀,過濾、洗滌、干燥,可得到固體______g。
(3)將標準狀況下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液,取出10mL于錐形瓶中,溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為______mol/L,向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液,恰好反應(yīng),消耗Ba(OH)2的體積為__________mL。
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【題目】下列反應(yīng)過程中不能引入醇羥基的是
A. 醛的氧化反應(yīng)
B. 鹵代烴的取代反應(yīng)
C. 烯烴的加成反應(yīng)
D. 酯的水解反應(yīng)
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【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題。
藥品 | NaNO2 (亞硝酸鈉) |
性質(zhì) | 1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ; 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 |
(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng): 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。若有0.75mol 電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。
(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 而中毒,可服用維生素C 解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。
A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
C.還原性: 維生素C > Fe2+ D.NaNO2是還原劑
(3)下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2和NaCl 的是______ (填序號)。
A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液
C.在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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【題目】下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性,又有堿性的是( )
A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
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【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子:Ag++Cl-=AgCl↓
B. 實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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