Question

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品	NaNO2 (亞硝酸鈉)
性質(zhì)	1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng): 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。若有0.75mol 電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

（2）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 而中毒，可服用維生素C 解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性: 維生素C > Fe2+ D.NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl 的是______ (填序號)。

A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液

C.在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

Answer 1

【答案】0.75NADBCNO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

【解析】

(1)2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；由反應(yīng)可知，氧化劑為NaNO2，2mol氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有0.75mol 電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為0.75NA， 故答案為： ；0.75NA；

(2)A．N元素的化合價降低，則NaNO2被還原，故A正確；B．維生素C解毒時，Fe元素的化合價降低，則維生素C具有還原性，故B正確；C．結(jié)合選項B可知還原性：維生素C＞Fe2+，故C正確；D．NaNO2是氧化劑，故D錯誤；故答案為：D；

(3)A．焰色反應(yīng)均為黃色，不能鑒別，故A錯誤；B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液，出現(xiàn)血紅色的為NaNO2，無現(xiàn)象的為NaCl，可鑒別，故B正確；C．在酸性條件下加入KI 淀粉溶液，生成氣體的為NaNO2，無現(xiàn)象的為NaCl，可鑒別，故C正確；D．分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故答案為：BC；

(4)氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合價降低、N元素的化合價升高，由電子、電荷及原子守恒可知離子反應(yīng)為NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案為：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。