Question

某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件．下列說法不合理的是（　　）

• A、①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K₃[Fe（CN）₆]后出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕
• B、②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K₃[Fe（CN）₆]出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕
• C、③區(qū)Zn電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺，F(xiàn)e電極附近滴加K₃[Fe（CN）₆]未出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被保護
• D、④區(qū)Zn電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，F(xiàn)e電極附近滴加K₃[Fe（CN）₆]出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：①為原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應，②為電解裝置，F(xiàn)e為陽極，③為原電池，F(xiàn)e為正極，④為電解裝置，F(xiàn)e為陽極，結合電極反應解答該題．

解答： 解：A．①為原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體生成，故A錯誤；
B．②區(qū)Cu電極為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e為陽極，被氧化生成亞鐵離子，滴加K₃[Fe（CN）₆]出現(xiàn)藍色，故B正確；
C．③為原電池，F(xiàn)e為正極，Zn被氧化，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正確；
D．④為電解裝置，F(xiàn)e為陽極，被氧化生成亞鐵離子，滴加K₃[Fe（CN）₆]出現(xiàn)藍色，Zn電極為陰極，反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握電極的判斷和電極方程式的書寫．