實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4＋16HCl(濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中的氧化劑是 ，被氧化的元素是 。

（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）氧化性：KMnO4 Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2KMnO4＋16HCl(濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期10月一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是：

A、純堿、氯水、氫氧化鈉、干冰

B、醋酸、鹽酸、銅、氨氣

C、石灰石、石油、水、硫酸鋇

D、燒堿、海水、氯化鈉、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問(wèn)題再次成為了熱點(diǎn)。當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。其流程如下�?/p>

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是 。

②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為 (寫出化學(xué)方程式)。

Ⅱ．碳酸鉀是重要的無(wú)機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè), 可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等。

已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：

CO2(過(guò)量)＋OH－=HCO3－ HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

CO32－與H＋反應(yīng)生成CO2分兩步：

CO32－＋H＋=HCO3－；HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液。

他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是 。

②該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50 ml硫酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3

混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46

硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00

生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03

試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是 所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol•L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）關(guān)于乙下列敘述正確的是

a．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和2mol NaOH反應(yīng)

b．該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色

c．該有機(jī)物的分子式為C9H11Cl

d．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是

②其中反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

②寫出C與丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ。

（1）比較a b(填“>”“=”或“<”)。

（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來(lái)的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后, 吸收熱量為c kJ,C的濃度 (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。

（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B

（4）將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d b(填“>”“=”或“<”)

（5）一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,使反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時(shí)A的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高一上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中，括號(hào)里的物質(zhì)是除雜質(zhì)所選用的藥品，其中錯(cuò)誤的是

A． NaOH中混有Na2CO3（鹽酸）

B． CO中混有CO2（石灰水）

C． H2中混有HCl（NaOH溶液）

D． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

B

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液變紅

Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)

C

向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2

有晶體析出

溶解度： NaHCO3＞Na2CO3

D

向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液

有氣泡產(chǎn)生

酸性：草酸＞碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是

①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑

A．②④ B． ①③ C． ①②③ D． ④⑤

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