Question

已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ。

（1）比較a b(填“>”“=”或“<”)。

（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后, 吸收熱量為c kJ,C的濃度 (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。

（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B

（4）將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d b(填“>”“=”或“<”)

（5）一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,使反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時(shí)A的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。

Answer 1