Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣含有N_A個(gè)氦原子
• B、20 g重水含有10 N_A個(gè)電子
• C、12.5 mL l6 mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A
• D、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n=

V

Vm

結(jié)合氦氣為單原子分子解答；
B．每個(gè)重水分子含有10個(gè)電子，質(zhì)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量結(jié)合重水分子的構(gòu)成解答；
C．銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，據(jù)此解答．

解答： 解：A．氦氣的物質(zhì)的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氦氣是單原子分子，所以含有N_A個(gè)氦原子，故A正確；
B.20 g重水的物質(zhì)的量=

20g

20g/mol

=1mol，每個(gè)重水分子含有10個(gè)電子，含有電子物質(zhì)的量為10mol，故含有電子數(shù)目為10mol×N_Amol^-1=10N_A，故B正確；
C.12.5 mL l6 mol?L^-1濃硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反應(yīng)0.2mol硫酸會(huì)生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.2 N_A，故C錯(cuò)誤；
D.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．