人類(lèi)的生活離不開(kāi)材料，
①塑料廣泛應(yīng)用與生產(chǎn)、生活的各個(gè)領(lǐng)域，聚乙烯塑料屬于
 
（填序號(hào)）
A．有機(jī)高分子材料     B．無(wú)機(jī)非金屬材料    C．金屬材料
②蠶絲、尼龍、棉花這三種常見(jiàn)的纖維中，主要成分為蛋白質(zhì)的是
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)非金屬材料,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專(zhuān)題：
分析：①聚乙烯是由乙烯通過(guò)加成聚合生成的高分子材料；
②依據(jù)蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，尼龍為合成纖維、棉花為纖維素解答．
解答： 解：①聚乙烯是由乙烯通過(guò)加成聚合生成的有機(jī)高分子材料，故選A；
②蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，尼龍為合成纖維、棉花為纖維素，所以主要成為蛋白質(zhì)的是蠶絲，故答案為：蠶絲．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及制備水泥和玻璃原料、材料、煉鐵的原理等知識(shí)的考查，側(cè)重于學(xué)生與生活、生產(chǎn)和環(huán)境的考查，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行
B、曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度
C、若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是：K2＞K＞K1
D、容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲～丁是含同一種元素的四種物質(zhì)，甲和丁分別是該元素的單質(zhì)和最高價(jià)氧化物的水化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲不可能是（　�。�
A、FeB、SiC、AlD、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、A電源的負(fù)極
B、陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液的pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L時(shí)有0.1molCr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成3種一氯代烴的是（　�。�
A、CH3CH2CH2CH3
B、CH3CH（CH3）CH3
C、（CH3）3CCH2CH3
D、CH（CH3）2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Si具有導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料
B、難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿
C、氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
D、Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為
 
，
已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫(xiě)出CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，則溶液中不可能有
 
．
（2）當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí)，則溶液中不可能有
 
，用離子方程式寫(xiě)出不可能存在的原因
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為
 
H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛
 
 對(duì)羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）
 
．
（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填序號(hào)）．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
 
．
（7）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號(hào)為
 
，配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣含有NA個(gè)氦原子
B、20 g重水含有10 NA個(gè)電子
C、12.5 mL l6 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

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