Question

【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下。

溫度/℃	n(C)/mol	n(CO2)/mol
t1	0.70
t2		0.25

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.t2℃ 時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變

D.t1℃ 時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溫度t1時(shí)，平衡時(shí)消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，則平衡時(shí)生成的n(CO2)=0.3mol，溫度t
2時(shí)，生成的n(CO2)=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故溫度t
1＜t2，故A正確；

B．溫度t
1時(shí)，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.70mol，則消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡時(shí)n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，反應(yīng)氣體氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故K===，故B正確；

C．平衡后再縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故c (N2)：c (NO)不變，故C正確；

D．t
1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，等效為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。