【題目】可用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變

C.電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

D.電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

【答案】D

【解析】

該傳感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負(fù)極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ?yàn)檎龢O，，其電池的總反應(yīng)為。

A. 裝置屬于原電池裝置，工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B. 電池的總反應(yīng)為，工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C. 由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為，故C正確；

D. 氧氣在正極上得電子，Ⅱ?yàn)檎龢O，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.乙烯合成聚乙烯的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是：nCH2=CH2

C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”

D.聚乙烯是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，且所含碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

(1)指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①__________，②__________。

(2)操作②中可供選擇的有機(jī)試劑是_________(填序號(hào))。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)現(xiàn)需做使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為有機(jī)溶液中的碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。

(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾操作。進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態(tài)碘在________中聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是

A. 該日空氣首要污染物是PM10

B. 該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染

C. 污染物NO2、CO可能主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過(guò)程中，有極性共價(jià)鍵形成

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. t1時(shí)升高了溫度 B. t3時(shí)加入了催化劑

C. t4時(shí)降低了壓強(qiáng) D. 在t3～t4時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2 + I= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。

a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c．H2O2 + I= H2O + IO是放熱反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

① 加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________，說(shuō)明有I2生成。

② 氣泡明顯減少的原因可能是：

ⅰ. H2O2濃度降低；

ⅱ._________________________________________。

以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(4)資料4：I+ I I K= 640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒

I

I

I

濃度/ (mol·L-1)

2.5×10-3

a

4.0×10-3

① a =____________________。

② 該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

試回答：

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________________________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

① 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對(duì)該反應(yīng)速率表示正確的是

A.用B表示的反應(yīng)速率：v （B）＝0.3 mol·L-1·min-1

B.分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2∶3

C.用D表示的平均反應(yīng)速率為：v （D）＝ 0.05 mol·L-1·min-1

D.用A表示的反應(yīng)速率為：v （A）＝0.4 mol·L-1·min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案