【題目】在25℃時(shí),AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液.觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀.最終出現(xiàn)黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下:下列敘述錯(cuò)誤的是( )
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 8.51×10﹣16 | 6.3×10﹣50 |
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
【答案】C
【解析】解:A、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì),故屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng),故A正確;
B、對(duì)于相同類型的難溶性鹽,一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀,如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故B正確;
C、由于溶度積是常數(shù),故氯離子濃度大,則銀離子濃度小,故C錯(cuò)誤;
D、飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為: ≈1×10﹣5mol/L、 ≈3×10﹣8mol/L、 ≈2×10﹣16mol/L,Ag+的濃度不同,故D正確,故選C.
A、依據(jù)平衡移動(dòng)原理回答即可;
B、對(duì)于相同類型的難溶性鹽,一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀;
C、依據(jù)同離子效應(yīng)判斷即可;
D、根據(jù)溶度積計(jì)算Ag+的濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質(zhì),D、E、M是常見氣體單質(zhì),其中I為紅褐色固體,M為黃綠色,N是胃酸的主要成分,工業(yè)上用E和M來制取N,試推斷:
(1)寫出下列化學(xué)式AI
(2)G轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象為
(3)F+M→H離子方程式為
(4)A+X→C+D的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氯化鈉溶液、Fe(OH)3膠體和泥水三種分散系,下列敘述正確的是
A.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.最穩(wěn)定的分散系是Fe(OH)3膠體
C.氯化鈉溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)都能透過半透膜
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子直徑均小于1nm
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl晶體微溶于水和稀硫酸,不溶于乙醇,但易溶于濃鹽酸和氯化銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:CuCl+Cl-CuC12,且其見光易分解,露置于潮濕空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是__________。
(2)向硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨,會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuCl。
①該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②(NH4)2SO3要適當(dāng)過量,目的為保證Cu2+的還原速率、_____________。
③已知Cu2+的沉淀率與NH4Cl、CuSO4的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的關(guān)系如圖甲所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后,Cu2+的沉淀率減小,原因是_______________。
(3)已知:CuCl固體、CuOH固體分別為白色和橙黃色,且Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用銅電極電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示,陽極的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl。則實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒的原子序數(shù)為34,是硫的同主族元系,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
(1)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為_____________。
(3)硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說法正確的是___________(填字母)。
A. In的金屬性比A1弱 B.原子半徑:In>Se
C.In的金屬性比Se強(qiáng) D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
(4)工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣,Cu2Se被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3 及CuCl2,當(dāng)生成1molH2SeO3時(shí),消耗HClO的物質(zhì)的量為______mol。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到納米硒,同時(shí)生成亞硫酸鹽,(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是
A. b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種
B. t、b、c 的二氯代物均只有三種
C. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能
D. t、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 在標(biāo)況下,11.2 L NO與11.2 L O2 混合后所含分子數(shù)為 0.75NA
B. 常溫常壓下16 g O3 所含的電子數(shù)為 8NA
C. 1 mol N2 一定條件下與足量的 H2 反應(yīng)合成氨氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA
D. 在 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中,陰離子數(shù)目大于 0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2 | 品紅均褪色 | 兩者漂白原理相同 |
B | 向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒 | 產(chǎn)生的H2前者比后者多 | HX、HY均是弱酸 |
C | 在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸 | 前者溶解,后者不溶 | Ksp(FeS)>Ksp(CuS) |
D | 向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液 | 前者產(chǎn)生的氣體多 | KMnO4催化活性比FeCl3高 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 600 | 0.30 | 0.20 | 0.30 |
② | 700 | 0.20 | 0.30 | 0.24 |
③ | 800 | 0.10 | 0.10 | a |
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(B)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率不變,平衡常數(shù)不變
C. 700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0
D. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),a>0.10
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