Question

8．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列描述不正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含有共用電子對數(shù)目為4N_A
• B． 過量鐵與氯氣反應生成1mol 產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• C． 通常狀況下，8g ¹²C¹⁶O和¹⁴N₂組成的混合氣體所含中子數(shù)目為1.4N_A
• D． 常溫下，1L pH=12的Ba（OH）₂溶液和1LpH=12的氨水溶液中，水電離的OH^-的數(shù)目均為10^-12N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況，一氯甲烷是氣體，可以使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算物質(zhì)的量；
B．Fe與Cl₂反應生成FeCl₃，過量的Fe參加反應，按Cl₂的量計算；
C．¹²C¹⁶O和¹⁴N₂的相對分子質(zhì)量相等，所含的中子數(shù)也相等；
D．pH相同的Ba（OH）₂和pH相同的NH₃•H₂O，溶液中的c（OH^-）相等．

解答 解：A．標準狀況下CH₃Cl是氣體，所以22.4L（相當于1mol）CH₃Cl中，含有的共用電子對數(shù)為4N_A，故A正確；
B．Fe在氯氣中燃燒生成1molFeCl₃，反應轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；
C．¹²C¹⁶O和¹⁴N₂的相對分子質(zhì)量相等，均為28，所含的中子數(shù)也相等，均為14，則2.8g混合氣體相當于$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，則含有的中子數(shù)為0.1mol×14=1.4mol，即1.4N_A，故C正確；
D．pH相同的Ba（OH）₂和pH相同的NH₃•H₂O，溶液中的c（OH^-）相等，均為c（OH^-）=10^-2mol/L，水電離出的OH^-濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12mol/L，1L溶液中，則水電離的OH^-的數(shù)目均為10^-12N_A，故D正確．
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅的計算，注意標況下，一氯甲烷是氣體是關(guān)鍵，pH相同的堿溶液，c（OH^-）也相同，題目難度不大．