【題目】下列敘述正確的是

A．純鋅與硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O

C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

【答案】A

【解析】

試題分析：A．純鋅與硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快，因為可以形成鋅銅原電池，正確；B、甲醇燃料電池KOH溶液，負極反應(yīng) CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O，B錯誤。C、電鍍時鍍層金屬做陽極，C錯誤。D．電解精煉銅時電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各元素，最易形成離子化合物的是(　　)

①第三周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p能級為半滿的元素 ④電負性最大的元素

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是 （ ）

A．分子中所有的原子共面

B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C．能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D．遇FeCl2溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能世密度極高，效率達到90%以上，電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水。工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。對于該電池的下列說法不正確的是

A．充電時陰極反應(yīng)為LiOH+e-=Li+OH-

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．放電時正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH

D．放電時負極上I-被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固醇類物質(zhì)是細胞中重要代謝調(diào)節(jié)物質(zhì)。下列不屬于固醇類的是

A. 維生素D B. 性激素

C. 膽固醇 D. 磷脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般說來，每100克蛋白質(zhì)平均含氮為16克，這些氮主要存在于蛋白質(zhì)的 (　　)

A. —CO—NH— B. 游離的氨基 C. 游離的羧基 D. R基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:

(1)寫出五種元素的名稱。

A ,B ,C ,D ,E 。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________。

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:

E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是 ,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C. 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D. 含有陰離子的化合物中一定含有陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用

B．lmol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6．02×1023

C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說明酸性：HB>HA

D．恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝-a kJ·mol－1達到平衡時，向容器中再充入一定量NH3, 重新達平衡時a值減小

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