Question

鹽A₂B的水溶液中加入鹽CD₂的水溶液時就生成沉淀，為了研究生成沉淀的反應量的關系，進行了以下實驗（化學式中A、B、C、D表示原子或原子團，其式量分別是：A=23，B=96，C=137，D=35.5）．仔細閱讀下列實驗和結果的敘述，并回答后面的問題．
實驗：
（1）將兩種鹽分別配成0.1mol?L^-1的水溶液．
（2）準備9個燒杯，編號為1-9號，每個燒杯中加入60mL，0.1mol/L的鹽A₂B的溶液．
（3）往編號2以后的溶液中分別加入0.1mol?L^-1的CD₂溶液邊加入邊攪拌，所加溶液量如下表所示．
（4）把生成的沉淀過濾，并洗滌沉淀，干燥后稱量沉淀質量，結果如下表：

燒杯編號	1	2	3	4	5	6	7	8	9
A2B溶液體積（mL）	60	60	60	60	60	60	60	60	60
CD2溶液體積（mL）	0	20	40	50	60	70	80	100	120
沉淀質量（g）	0	0.464		1.165	1.395	1.401	1.397	1.399

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）用題目提供的化學式，寫出這個實驗的化學方程式，并簡述在寫反應式時是如何利用表中的數(shù)據(jù)：

 

（2）寫出沉淀的化學式

 

，并寫出你的判斷依據(jù)：

 

（3）推算3號、9號燒杯中沉淀質量各是多少克．3號

 

，9號

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）5號燒杯以后，沉淀的質量趨于穩(wěn)定，說明5號燒杯剛好完全反應，A₂B與CD₂的物質的量之比為1：1，據(jù)此書寫這個實驗的化學方程式；
（2）若沉淀為AD，計算AD質量，若沉淀為CB，計算CB質量，根據(jù)沉淀質量判斷；
（3）計算沉淀的物質的量，進而計算沉淀質量．

解答： 解：（1）5號燒杯以后，沉淀的質量趨于穩(wěn)定，說明5號燒杯剛好完全反應，A₂B與CD₂的物質的量之比為1：1，發(fā)生反應：A₂B+CD₂=2AD+CB，
故答案為：A₂B+CD₂=2AD+CB，5號燒杯以后，沉淀的質量趨于穩(wěn)定，說明5號燒杯剛好完全反應，A₂B與CD₂的物質的量之比為1：1；
（2）若沉淀為AD，AD質量為0.1mol/L×0.6L×2×58.5g=0.702g，若沉淀為CB，CB質量為0.1mol/L×0.6L×233g=1.398g，由上述實驗可知沉淀質量為1.395g，故沉淀為CB，
故答案為：CB；若沉淀為AD，AD質量為0.1mol/L×0.6L×2×58.5g=0.702g，若沉淀為CB，CB質量為0.1mol/L×0.6L×233g=1.398g，由上述實驗可知沉淀質量為1.395g，故沉淀為CB；
（3）沉淀為CB，3號燒杯中沉淀質量為0.1mol/L×0.4L×233g=0.932g，9號燒杯中沉淀質量為0.1mol/L×0.6L×233g=1.398g，
故答案為：0.932g；1.398g．

點評：本題考查實驗數(shù)據(jù)的分析處理，確定發(fā)生的反應是關鍵，側重考查學生分析能力，難度較大．