寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①反-2-丁烯
 
②乙二酸二乙酯
 
．
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題：化學(xué)用語專題
分析：①依據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名方法，結(jié)合名稱寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
②根據(jù)名稱可知，乙二酸二乙酯是1mol乙二酸和2mol乙醇形成的酯，據(jù)此寫出乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：①反-2-丁烯：主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在2號(hào)C，是反式結(jié)構(gòu)，故該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：
②根據(jù)名稱可知，乙二酸二乙酯是1mol乙二酸和2mol乙醇形成的酯，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OOC-COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OOC-COOCH2CH3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，難度不大，掌握命名原則，注意書寫規(guī)范，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化合物，下列敘述正確的有
 
．
A．分子間可形成氫鍵
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將16.8L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L 1.00mol?L-1的NaOH溶液中，試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽A2B的水溶液中加入鹽CD2的水溶液時(shí)就生成沉淀，為了研究生成沉淀的反應(yīng)量的關(guān)系，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團(tuán)，其式量分別是：A=23，B=96，C=137，D=35.5）．仔細(xì)閱讀下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)果的敘述，并回答后面的問題．
實(shí)驗(yàn)：
（1）將兩種鹽分別配成0.1mol?L-1的水溶液．
（2）準(zhǔn)備9個(gè)燒杯，編號(hào)為1-9號(hào)，每個(gè)燒杯中加入60mL，0.1mol/L的鹽A2B的溶液．
（3）往編號(hào)2以后的溶液中分別加入0.1mol?L-1的CD2溶液邊加入邊攪拌，所加溶液量如下表所示．
（4）把生成的沉淀過濾，并洗滌沉淀，干燥后稱量沉淀質(zhì)量，結(jié)果如下表：
燒杯編號(hào)123456789
A2B溶液體積（mL）606060606060606060
CD2溶液體積（mL）0204050607080100120
沉淀質(zhì)量（g）00.4641.1651.3951.4011.3971.399
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）用題目提供的化學(xué)式，寫出這個(gè)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述在寫反應(yīng)式時(shí)是如何利用表中的數(shù)據(jù)：
 

（2）寫出沉淀的化學(xué)式
 
，并寫出你的判斷依據(jù)：
 

（3）推算3號(hào)、9號(hào)燒杯中沉淀質(zhì)量各是多少克．3號(hào)
 
，9號(hào)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①維生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育．下列富含維生素C的是
 
（填字母）．
A．牛肉           B．辣椒               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是
 

A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為
 
，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為
 
．
④過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題．
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．加入催化劑對(duì)E有何影響？（填“升高”、“降低”或“無影響”）
 
．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．求：
（1）原電池生成氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到
 
kJ的熱量．
（3）若起始時(shí)刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；該溫度下，根據(jù)下圖計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．升高溫度后K值將
 
（填“增大、減小或不變”）．

（2）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
 （單選）．
a．增加水蒸氣         b．使用催化劑        c．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
B、相同濃度的HCl與CH3COOH兩溶液中c（H+）相同
C、c（H+）＞c（OH-）的溶液一定顯堿性
D、濃度均為0.10 mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH3?H2O）+c（NH4+）＜0.20 mol?L-1

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