16．下列實驗方法及判斷不正確的是（　　）
A．用NaOH溶液來鑒別NH4Cl和KCl
B．用硝酸酸化的AgNO3溶液來鑒別NH4Cl和NH4NO3
C．某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-離子
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3

分析 A．氯化銨與堿反應(yīng)生成刺激性氣體，而KCl不能；
B．NH4Cl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而硝酸銨不能；
C．白色沉淀可能為AgCl；
D．Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色．

解答 解：A．氯化銨與堿反應(yīng)生成刺激性氣體，而KCl不能，則用NaOH溶液可鑒別NH4Cl和KCl，故A正確；
B．NH4Cl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而硝酸銨不能，則用硝酸酸化的AgNO3溶液可鑒別NH4Cl和NH4NO3，故B正確；
C．白色沉淀可能為AgCl，則某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有SO42-離子，故C錯誤；
D．Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，則焰色反應(yīng)可鑒別，故D正確；
故選C

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的鑒別、離子的檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴人Ca（NO3）2溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O；
②5Ca（OH）2+3H3PO4═Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單；
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生；
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化學(xué)式）；
（5）糖黏附在牙齒上，在酶的作用于下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡，Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
（1）0＜V≤44.8L時，電池負極電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標況下）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol；此時溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；（假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量為1.4mol，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1 則混合溶液的體積是（　�。�
A．1LB．2LC．3LD．2.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．次氯酸的化學(xué)式：HClO2B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子：127BaD．氨氣（NH3）中氮元素的化合價：+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請按要求回答下列問題：
①下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是C（填字母）
火藥使用糧食釀酒轉(zhuǎn)輪排字鐵的冶煉
②下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是B（填字母）
用品
有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2
用途做調(diào)味品做治療胃病的抗酸藥做發(fā)酵粉做消毒劑
③工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
④在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時發(fā)生的是有氮氣生成的置換反應(yīng)，則此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深入的研究．物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個化學(xué)科學(xué)習(xí)的始終．
①有下列十種物質(zhì)：A．空氣 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3   I．金剛石     J．H2SO4．
其中屬于混合物的有AD；屬于單質(zhì)的有BI；屬于鹽的有CE．（填字母）
②有下列六個反應(yīng)：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl 
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中屬于置換反應(yīng)的是BD，既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是F（填字母）．
③K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是Fe（OH）3，當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）物質(zhì)的量是化學(xué)計算的核心．請按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的質(zhì)量是20.4g．
③某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為0.05mol．
④標準狀況下，224mL的氨氣中含有的氫原子數(shù)為0.03×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
D．Na2CO3和NaHCO3均不與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如下：

（1）用（NH4）2SO4與NH3•H2O物質(zhì)的量之比為1：2 的混合溶液浸取鋅焙砂時，生成[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式是ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O．浸取過程加入H2O2的目的是將Mn2+氧化為MnO2除去．
（2）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇置換的方法除雜，則應(yīng)加入的物質(zhì)為Zn．
（3）氣體A的化學(xué)式是CO2．
（4）過濾3所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．證明2Zn（OH）2•ZnCO3沉淀洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈．
（5）為實現(xiàn)循環(huán)生產(chǎn)，下列物質(zhì)中可以用來代替（NH4）2S完成除雜的是c．（填字母）
a．Na2S                b．K2S             c．BaS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與（Cl2）相比（ClO2）不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．

（1）在ClO2的制備方法中，比較實用的有數(shù)十種，實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯，此化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法水浴加熱；
B部分還應(yīng)補充什么裝置（冰水）冷凝；此實驗裝置還有何不足？缺少尾氣處理裝置
（3）我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖2所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．

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