11．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．次氯酸的化學(xué)式：HClO2B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子：127BaD．氨氣（NH3）中氮元素的化合價(jià)：+3

分析 A．次氯酸分子中含有1個(gè)O；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；
C．質(zhì)量數(shù)應(yīng)該標(biāo)在元素符號(hào)的左上角；
D．氨氣中H的化合價(jià)為+1價(jià)，據(jù)此確定N的化合價(jià)．

解答 解：A．次氯酸分子中含有1個(gè)H、1個(gè)O和1個(gè)Cl，其正確的分子式為：HClO，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子的正確表示方法為：127Ba，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣分子中，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則N的化合價(jià)為-3價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及元素符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A、升高溫度                B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大      C、將H2O（g）從體系中分離
D、再充入1mol CO2和3mol H2  E、使用催化劑                      F、擴(kuò)大容器體積
（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④濃度均為0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號(hào)）
（2）比較溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小順序是③①② （填序號(hào)）
（3）請(qǐng)寫(xiě)出③的電離方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-
（4）請(qǐng)寫(xiě)出④中的所有離子濃度由大到小的排列c（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知常溫下，HCOOH比NH3•H2O電離常數(shù)大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度NH3•H2O，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大
B．當(dāng)加入10mL NH3•H2O時(shí)，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-）
C．當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7
D．滴加過(guò)程中c（HCOOH）與c（HCOO-）之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．煤粉在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：
序號(hào)①②③④⑤⑥
名稱(chēng)甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是②⑥（填序號(hào)）．
（2）能因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色的是③⑥（填序號(hào)）．
（3）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是③（填序號(hào)），該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3．
（4）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)方法及判斷不正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液來(lái)鑒別NH4Cl和KCl
B．用硝酸酸化的AgNO3溶液來(lái)鑒別NH4Cl和NH4NO3
C．某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-離子
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca兩種原子，它們具有相同的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素有關(guān)信息
X元素主要常見(jiàn)化合價(jià)為-2和-1價(jià)，原子半徑為0.074nm．
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4．
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其氣態(tài)氫化物與Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色固體．
D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽(yáng)離子．
E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
F元素所在的主族序數(shù)等于周期序數(shù)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
（2）X單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)生成的D2X2能和H2O反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液可變?yōu)樽仙�，其原因�?Fe3++2I-═2Fe2++I2（用離子方程式表示）．
（4）E單質(zhì)在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一種復(fù)鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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