11．將4.6g有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，再通過(guò)堿石灰，又增重8.8g．則該有機(jī)物的分子式為（　�。�
A．C4H10B．C2H6OC．C3H8OD．C2H4O2

分析 濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，堿石灰增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定含有氧元素的質(zhì)量及物質(zhì)的量；根據(jù)C、H、O元素的物質(zhì)的量之比得出該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，再根據(jù)含有H原子情況判斷其分子式．

解答 解：將4.6g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重5.4g為水，其物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，含有H元素的物質(zhì)的量為：0.3mol×2=0.6mol，質(zhì)量為：1g/mol×0.6mol=0.6g，
通過(guò)堿石灰，堿石灰又增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，原有機(jī)物中含有C的質(zhì)量為：12g/mol×0.2mol=2.4g，
該有機(jī)物中含有C、H元素的質(zhì)量為：2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
所以該有機(jī)物分子中含有O元素，含有氧元素的物質(zhì)的量為：$\frac{4.6g-3g}{16g/mol}$=0.1mol，
所以該有機(jī)物分子中C、H、O原子數(shù)之比為：0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，其最簡(jiǎn)式為C2H6O，
由于該最簡(jiǎn)式中H原子已經(jīng)達(dá)到飽和，所以該有機(jī)物分子式為C2H6O，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒在確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)來(lái)自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質(zhì)溶液的PH值及主要成分的化學(xué)式：
編號(hào)①②③④⑤
名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液
主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca（OH）2Na2CO3
溶液PH3771110
試回答：
（1）將上表①～⑤中主要成分進(jìn)行分類（填序號(hào)，下同）：屬于酸的是①；屬于堿的是④；屬于鹽的是⑤；屬于有機(jī)物的是①②③．
（2）當(dāng)有人被蚊蟲(chóng)（釋放一種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂④⑤．
（3）用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3、Mg（OH）2可用①少量多次清除．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CO的應(yīng)用和治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）汽車(chē)尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應(yīng)生成CO2．下列說(shuō)法中正確的是BD（不定項(xiàng)選擇）
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)  B．反應(yīng)前后Co3O4化學(xué)性質(zhì)不改變  C．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變  D．該反應(yīng)的△H＜0
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4　mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（COC{l}_{2}）}{c（C{l}_{2}）×c（CO）}$，隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)為減小（填“增大”、“減小”或“不變”），原因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減��；
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性
B．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形
C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道
D．原子軌道示意圖與電子云圖都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約為（　　）
A．1：3.4B．1：1.7C．2.6：1D．4.6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Al3+，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為2：3：1，一定不存在的陰離子是CO32-、AlO2-；
②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4L
n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
n （I-）x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）10：15：3．
②當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．疊氮化鈉（NaN3）是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按如圖讀取，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過(guò)計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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