【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱(chēng)為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始先閉合K2，斷開(kāi)Kl，一段時(shí)間后，再斷開(kāi)K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 閉合K2，斷開(kāi)Kl一段時(shí)間后，X電極質(zhì)量增加

B. 閉合K2，斷開(kāi)Kl一段時(shí)間后，右池c(AgNO3)增大

C. 斷開(kāi)K2，閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開(kāi)K2，閉合K1, NO3-從左池向右池移動(dòng)

【答案】D

【解析】A．閉合K2，斷開(kāi)K1后，X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增大，故A正確；B．閉合K2，斷開(kāi)K1后，陽(yáng)極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO3-向陽(yáng)極移動(dòng)，右池濃度增大，左池濃度減小，故B正確；C．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K2后，X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1后，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知Y為正極，X為負(fù)極，NO3-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol 的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O 受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水提溴過(guò)程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是( )

A.酸性KMnO4溶液 B.氯水

C.FeCl3溶液 D.碘水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在廚房做飯，不慎將少量自來(lái)水灑在天然氣火焰上，火焰立即呈黃色，該現(xiàn)象說(shuō)明自來(lái)水中一定含有（ ）
A.鉀元素
B.鋇元素
C.銅元素
D.鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名稱(chēng)________；B在周期表中的位置________________；

(2)A、C形成的化合物的成鍵方式為_________（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）；

(3)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式________；

(4)寫(xiě)出工業(yè)上制備C元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:__________(填具體元素符號(hào),下同)；

(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是__________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________；

(3) 在這些元素中,某元素最高價(jià)氧化是兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________；

(4) 用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過(guò)程：__________，該化合物屬于________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物；

(5) ①與⑦形成的化合物的結(jié)構(gòu)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( )。

A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D.用SiO2制備高純硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒(méi)有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為 。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。

（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方式 。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是__ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

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