【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

【答案】C

【解析】試題分析：由圖可知，1mol混合物完全燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，則混合物中含有的平均氫原子數(shù)為4mol，平均碳原子數(shù)為1.6mol，故兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合物中一定有甲烷；根據(jù)氫原子平均數(shù)可知，另一種氣態(tài)烴的氫原子數(shù)為4，且碳原子數(shù)大于1.6，因此可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，故正確的有②④，答案C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題：

（1）F在周期表中的位置是____________，

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為____________ ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯____________色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1

c

化學(xué)組成為BDF2

a的化學(xué)式為______；b的化學(xué)式為_______________；c的電子式為_________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時(shí)間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是

A. 閉合K2，斷開Kl一段時(shí)間后，X電極質(zhì)量增加

B. 閉合K2，斷開Kl一段時(shí)間后，右池c(AgNO3)增大

C. 斷開K2，閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K2，閉合K1, NO3-從左池向右池移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：

（1）這9種元素中B_______，D_______，E________，H________。

其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____________________（以上均填元素符號）。

（2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______________（用元素符號表示）.

（3）F元素簡單氫化物的化學(xué)式是_____________，H元素跟B元素形成化合物的化學(xué)式是_______，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈___________色。

（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是兩種烴的球棍模型，有關(guān)它們的說法，正確的是( )

A. 兩者互為同分異構(gòu)體

B. 兩者都是苯的同系物

C. 兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 兩者的一氯代物的數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 ( )

A．除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾

B．除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

C．CH4和CCl4中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)

D．系統(tǒng)命名法為：2,4二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2

C．從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_______．

（2）已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃﹣1g﹣1，0.5molL﹣1鹽酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均為1g·cm﹣3．實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

反應(yīng)物及用量

溶 液 溫 度

t1

t2

1

50mL0.55molL-1NaOH溶液

50mL.0.5molL-1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55molL-1NaOH溶液

50mL.0.5molL-1HCl溶液

20℃

23.5℃

①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=____________（保留兩位小數(shù)）

②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某實(shí)驗(yàn)小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。該小組實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)測定KMnO4溶液完全褪色時(shí)間)�；卮鹣铝袉栴}：

實(shí)驗(yàn)

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

H2O/mL

溫度/℃

KMnO4溶液完全褪色時(shí)間（s）

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.20

2.0

0.010

4.0

2.0

25

t1

②

0.20

4.0

0.010

4.0

0

25

t2

③

0.20

4.0

0.010

4.0

0

50

t3

（3）上述反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

（5）實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③兩組實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________

（6）有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)開始時(shí)，溶液褪色慢，但反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。

猜想②：__________________（請你補(bǔ)充）

要證實(shí)猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是______。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.水 D.氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子屬等電子體的是（ ）

A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2—和H2O2 D. HCl和H2O

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同步練習(xí)冊答案