Question

短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A．元素A的氧化物常溫下一般均為無(wú)色無(wú)味氣體

B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

C．原子半徑：C＞D＞B

D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

Answer 1

A

【解析】

試題分析：短周期元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則A是N元素；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B是O，E是S；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D是Al；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素,C 是Na元素。A．N元素A的氧化物NO2是紅棕色的氣體，錯(cuò)誤；B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，H2SO4是強(qiáng)酸，它們兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑：C＞D＞B，正確；D．B、E是同一主族的元素，元素B的氣態(tài)氫化物的分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，所以其沸點(diǎn)比同族元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，正確。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級(jí)：