在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應(yīng)采取的措施是 (  ) 
A．加入鹽酸B．加入NaOH(s)C．加蒸餾水D．升高溫度
BD

試題分析：根據(jù)題意要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，需加入的試劑能消耗H＋，或升高溫度。所以B、D正確。A項(xiàng)會(huì)抑制電離平衡；而加入蒸餾水會(huì)稀釋溶液，c(CH3COO—)將減小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是
A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)
之比為
A．大于10B．小于10C．等于10D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中變大
C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列敘述中，正確的是（  ）
A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小
C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是
A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)
D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃時(shí)，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，此時(shí)混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：
①比較A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根據(jù)電荷守恒，計(jì)算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計(jì)算，填具體數(shù)字)  
（2）25℃時(shí)，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時(shí)溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=      mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，可加入的試劑是
A．20mL水B．濃鹽酸C．冰醋酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 （   ）
A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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同步練習(xí)冊(cè)答案