一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)
之比為
A．大于10B．小于10C．等于10D．無法確定
B

試題分析：弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大，據(jù)此可以判斷。一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大可知，甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比小于10，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為：           。NaHCO3水解的離子方程式             。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液
的pH
a
0.1
0.1
pH＝9
b
c
0.2
pH＝7
 
請回答：
①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                  。
②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序為：H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A． + SO32―→+ HSO3―
B． + SO32―→+HSO3―
C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D． +2SO32―→+2HSO3―

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是
A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線
B．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應(yīng)的速率大
C．a(chǎn)點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題:
①H2SO4溶液HSO4-
②NaHSO4溶液HSO4-
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
 
（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)    _
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫
同壓下)由大到小的順序是_       _
（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH應(yīng)選用_       作指示劑，若終點時溶液pH = a，則由水電離的。c(H+)為_                 。
（4）在25℃時，將b mol·L-1的KCN溶液與0. O1 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達到平衡時，測得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（   ）
A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH
B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度
C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應(yīng)采取的措施是 (  ) 
A．加入鹽酸B．加入NaOH(s)C．加蒸餾水D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是
A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫時，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

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