Question

7．在鹽（甲）溶液中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體乙．將氣體乙通入品紅溶液，品紅溶液褪色，再將氣體通入氯化鐵溶液后獲得溶液丙，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（1）寫出氯化鋇的電子式；
（2）鹽溶液甲中可能含有的下列物質中的BC
A．Na₂CO₃
B．Na₂SO₃
C．NaHSO₃
D．NaNO₃
（3）寫出氣體乙通入氯化鐵溶液時的離子方程式SO₂+Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）氯化鋇為離子化合物，鋇離子與2個氯離子通過離子鍵結合在一起；
（2）依據(jù)亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽能夠與鹽酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，還原性解答；
（3）二氧化硫與氯化鐵反應生成二價鐵離子和硫酸根離子．

解答 解：（1）氯化鋇為離子化合物，鋇離子與2個氯離子通過離子鍵結合在一起，氯化鋇電子式為：；
故答案為：；
（2）亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽能夠與鹽酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠使三價鐵離子還原生成二價鐵離子，本身被氧化為硫酸根離子，不能使硫氰酸鉀褪色，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，不具有漂白性，硝酸鈉與鹽酸不反應，
故選：BC；
（3）二氧化硫與氯化鐵反應生成二價鐵離子和硫酸根離子，離子方程式：SO₂+Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-；
故答案為：SO₂+Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉亞硫酸鹽、二氧化硫的性質是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，題目難度不大．