Question

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)
①HF（aq）+OH^- （aq）=F^- （aq）+H₂O（l）△H=-67.7KJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1
在20mL0.1•molL^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=+10.4 KJ•mol^-1
• B． 當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1
• C． 當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)；
B．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液呈堿性，可根據(jù)F^-離子水解分析離子濃度大小；
D．溶液離子濃度大小關(guān)系取決于V，V不同，濃度關(guān)系可能不同．

解答 解：A．利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，應(yīng)F^-水解，則c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．溶液離子濃度大小關(guān)系取決于V，V不同，濃度關(guān)系可能不同，溶液也可能呈酸性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意蓋斯定律的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意V對(duì)溶液酸堿性的影響．