已知電離平衡常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列離子方程式正確的是


  1. A.
    Fe3+與I-不能共存的原因：Fe3++2 I-→Fe2++I2
  2. B.
    向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO-+H+→HClO
  3. C.
    向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
  4. D.
    向含lmolFeBr2溶液中通入lmol Cl2：2 Fe2++2Br-+2Cl2═2 Fe3++Br2+4Cl-
D
分析：A．電荷不守恒、電子不守恒；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
C．反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉；
D．亞鐵離子全被氧化，溴離子一半被氧化．
解答：A．Fe3+與I-不能共存的原因為2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A錯誤；
B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸的離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯誤；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C錯誤；
D．向含lmolFeBr2溶液中通入lmolCl2，由優(yōu)先氧化及電子守恒可知，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，注意利用信息來判斷酸性的強(qiáng)弱及氧化性的強(qiáng)弱，以此判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，選項D為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是 

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

 ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（　　）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高三學(xué)年模擬卷一化學(xué)試卷（理綜）（5月份）（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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下列化學(xué)用語表示正確的是 

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

 ClO_ + CO2+ H2O=HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

 

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