【題目】按要求回答下列問題:

1KMnO4作為強氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式:_______________________。

2)工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

3)在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,可以將溶液中Ce3氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離,試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

4FeCl3KClO在強堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。

【答案】2MnO4+ 5H2O2+6H=2Mn2+5O 2↑+8H2O 2ClO3+ SO32+2H= SO42+ 2ClO2↑+H2O 2Ce3+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O

【解析】

1)在酸性條件下,KMnO4氧化H2O2生成Mn2+,則H2O2被氧化為O2

2KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下發(fā)生反應(yīng),生成ClO2氣體,同時生成Na2SO4。

3)在強酸性混合稀土溶液中,H2O2可以將溶液中Ce3氧化成Ce(OH)4沉淀,則H2O2轉(zhuǎn)化為水或OH-

4FeCl3KClO在強堿性條件下反應(yīng),生成K2FeO4KCl,先寫主反應(yīng)物與主產(chǎn)物,再利用守恒法進行配平。

1)在酸性條件下,KMnO4氧化H2O2,生成Mn2+O2,離子方程式為2MnO4+ 5H2O2+6H=2Mn2+5O 2↑+8H2O。答案為:2MnO4+ 5H2O2+6H=2Mn2+5O 2↑+8H2O;

2KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4中發(fā)生反應(yīng),生成ClO2氣體和Na2SO4,離子方程式為2ClO3+ SO32+2H= SO42+ 2ClO2↑+H2O。答案為:2ClO3+ SO32+2H= SO42+ 2ClO2↑+H2O;

3)強酸性溶液中,H2O2Ce3氧化成Ce(OH)4沉淀,H2O2被還原為水或OH-,離子方程式為2Ce3+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H。答案為:2Ce3+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H;

4FeCl3KClO在強堿性條件下反應(yīng),生成K2FeO4KCl,離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案為:2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.一個氕原子核實際上就是一個質(zhì)子

C.某原子的相對原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個碳—12原子質(zhì)量的比值

D.質(zhì)量數(shù)是個化學(xué)概念,某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,銅的化合物豐富多彩。

⑴銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______區(qū),基態(tài)Cu原子的電子排布式為______NO3-的空間構(gòu)型為_____。

⑵鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機合成中有重要作用。 C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______;鄰氨基吡啶的銅配合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,C原子軌道雜化類型為______;1 mol σ鍵的數(shù)目為______mol。

⑶如圖是銅的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。該化合物中Cu的化合價是______CuN原子的配位數(shù)之比是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。

反應(yīng)時間/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

n(H2O)/mol

0.60

0.20

n(CO2)/mol

0

n(H2)mol

0

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)mol·L-1·min-1

B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D.其他條件不變,若起始時n(CO)0.60 mol,n(H2O)1.20 mol,則平衡時n(CO2)0.20 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na)( )

A.( ) mol/LB.(2ba) mol/L

C.(5b ) mol/LD.(10b5a) mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)

I)若達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___熱反應(yīng),且mn__p(、”)。

2)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色___;而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色___。(變深、變淺不變”)

II)若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

1)當(dāng)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡___移動(填:向左,向右,不)。

2)維持壓強為2×105Pa,當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,體系中共有amol氣體,再向體系中加入b molB,當(dāng)重新達到平衡時,體系中氣體總物質(zhì)的量是___mol

3)當(dāng)壓強為1×106Pa時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:___

4)其他條件相同時,在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時,A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖,請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa1×106Pa時,A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線(請在圖線上標(biāo)出壓強)。____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥,用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生SSO2

實驗INa2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示:

(1)儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%80%H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______

(2)實驗中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是_______

實驗Ⅱ:探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料:Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置

試劑X

實驗現(xiàn)象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色,30s后幾乎變?yōu)闊o色

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+S2O32-還原為Fe2+,通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象),進一步證實生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現(xiàn)象:_______

實驗Ⅲ:標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份,分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2;②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體中NOO2的物質(zhì)的量之比保持恒定;⑦混合氣體中NONO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL,正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa,心跳每分鐘約70次。設(shè)人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動,葡萄糖與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量的化學(xué)方程式為:C6H12O6(s)6O2(g)―→6CO2(g)6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)

1)心臟工作的平均功率約為______________;

2)由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是____________________________

3)維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案