Question

【題目】已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。

(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是____________________。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________。

③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣________ g。

Answer 1

【答案】(1)H2C2O4

(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

(3)0.12

(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4 ②溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 ③0.01

【解析】根據(jù)題意，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，則不難看出反應(yīng)中的還原劑是草酸。在反應(yīng)中Mn由＋7價(jià)降到＋2價(jià)，轉(zhuǎn)移10 mol電子時(shí)消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12 mol。高錳酸鉀溶液本身有顏色，在開始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)該是由無色變?yōu)闇\紅色。利用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出關(guān)系式：5Ca2＋～2KMnO4，所以可計(jì)算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為1.0×10－4 mol·L－1×0.02 L×5/2×100 mL/2 mL×40 g·mol－1＝0.01 g。