【題目】化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是( )
①鈉的還原性很強(qiáng),可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等
②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源,又可漂白織物、麥桿、羽毛等
⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
⑥明礬常作為消毒劑
A.①②③④ B.①②③④⑤
C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】選A。①金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦等,可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來,所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等,故正確;②K、Na合金熔點(diǎn)低,可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,故正確;③碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔,故正確;④Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,且又有強(qiáng)氧化性,有漂白性,所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源,又可漂白織物、麥桿、羽毛等,故正確;⑤碳酸鈉堿性較強(qiáng),所以不能用來治療胃酸過多,碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑,故錯誤;⑥明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,所以可作凈水劑,不能作消毒劑,故錯誤;答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
A(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol
B(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)__ 。
(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H—H:436 kJ/mol,Cl—Cl:243 kJ/mol,H—Cl:431 kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ __。
(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:
①2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。
現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。
若x=0.2時,反應(yīng)①放出的能量為_____________kJ。
若x=____________時,反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將11. 2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng),溴的四氯化碳溶液增加了5.6g,求原混合氣體中甲烷與乙烯的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小強(qiáng)同學(xué)觀看體操和舉重比賽時,注意到運(yùn)動員上場前都要在手上抹一些稱為“鎂粉”的白色粉末。小強(qiáng)和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究“鎂粉”的組成。
【提出猜想】①是金屬鎂的粉末;②是氧化鎂;③是碳酸鎂;④是氫氧化鎂。大家一致認(rèn)為猜想______是錯誤的,原因是______________________________。
【收集資料】氧化鎂、碳酸鎂和氫氧化鎂都是白色粉末,三種物質(zhì)幾乎都不溶于水。其中,碳酸鎂有很強(qiáng)的吸濕作用。
請你選取一種猜想,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。你選的猜想是:________;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。
(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4],反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是____________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時,判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣________ g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時吸收能量a kJ,斷裂1 mol F—F、1 mol S—F鍵需吸收的能量分別為b kJ、c kJ。則S(s)+3F2(g)==SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A.(c-b-a) kJ·mol-1
B.(a+3b-6c) kJ·mol-1
C.(6c-a-3b) kJ·mol-1
D.(a+b-c) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是
A. Zn為電池的負(fù)極
B. 正極反應(yīng)式為2FeO42+ 10H+ + 6e= Fe2O3 + 5H2O
C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D. 電池工作時K+ 向負(fù)極遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鎮(zhèn)有座硫酸廠,設(shè)備簡陋,技術(shù)陳舊,該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當(dāng)?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨,對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。
(1)分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因: ;
(2)舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害: ;
(3)該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施,你認(rèn)為其中不妥的是 ;
A.將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)
B.建議環(huán)保部門限令整改
C.將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放
D.工廠和居民改用較清潔的燃料
(4)可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水,處理原理的化學(xué)方程式是 ;
(5)濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用水沖洗,然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上, (填“需要”或“不需要”)這樣做,理由是 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 操作 |
A | 證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 | 滴入溴的四氯化碳溶液 |
B | 除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入過量NaOH溶液,然后分液 |
C | 證明久置的Na2O2沒有變質(zhì) | 滴加過量稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體 |
D | 比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱 | 分別測定同溫同濃度NaCl溶液與CH3COONa溶液的pH |
A. A B. B C. C D. D
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