7．電鍍產(chǎn)生的工業(yè)廢水含有的重金屬離子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成難以除去的絡(luò)合物，用電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）處理廢水是目前比較先進(jìn)的方法．已知氰化氫有毒易揮發(fā)．電解裝置如圖所示，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．鐵片連接電源的負(fù)極
B．電解時(shí)，每生成lmolFeO42-，轉(zhuǎn)移電子3mol
C．CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成難溶堿而除去
D．已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更強(qiáng)，故pH＜7時(shí)處理廢水效率更高

分析 A．根據(jù)裝置圖，鐵片作為陽極，連接外電源的正極；
B．制備Na2FeO4時(shí)，由Fe片制得，根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．裝置可以同時(shí)處理廢水，CN-可以被高鐵酸鈉氧化為沒有污染的氣體，根據(jù)陰極的反應(yīng)式分析Ni2+和Cu2+的處理；
D．考慮到HCN有毒且易揮發(fā)，在pH＜7時(shí)可能會(huì)形成HCN．

解答 解：A．根據(jù)裝置圖，鐵片作為陽極，連接外電源的正極，故A錯(cuò)誤；
B．制備Na2FeO4時(shí)，由Fe片制得，F(xiàn)e由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)，失去6個(gè)電子，則每生成lmolFeO42-，轉(zhuǎn)移電子6mol，故B錯(cuò)誤；
C．置可以同時(shí)處理廢水，CN-可以被高鐵酸鈉氧化為沒有污染的氣體，為CO2和N2，陰極發(fā)生反應(yīng)是物質(zhì)失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，反應(yīng)產(chǎn)生OH-，則Cu2+、Ni2+形成難溶堿而除去，故C正確；
D．HCN有毒且易揮發(fā)，在pH＜7時(shí)可能會(huì)形成HCN，并不是pH＜7時(shí)處理廢水效率更高，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，結(jié)合題干已知條件，明確陰極和陽極的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K時(shí)，c（OH-）在10.0mL 0.1mol•L-1氨水中滴入0.05mol•L-1硫酸溶液，溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1氨水的電離度約為1.0%
B．滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
C．N點(diǎn)溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．滴定過程中從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列不屬于高分子化合物的是（　　）
A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對進(jìn)性的可逆調(diào)控．如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液
B．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe
C．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引
D．磁鐵的主要成分是Fe3O4，其既可吸引鐵，也可吸引Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.1000mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．指示劑變色時(shí)，說明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)
B．當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
D．己知 H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時(shí)，放出114.6 J的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能與酸反應(yīng)．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，K1＞K2，其主要原因有兩個(gè)：
①電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
②第一步水解生成H3O+對第二步水解有抑制作用；
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，該反應(yīng)化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色．在 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．


①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
②反應(yīng)I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
反應(yīng)II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
△H1＞△H2
7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
4分鐘時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，0～4.0min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼還可以制備肼-堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時(shí)，燃料電池中內(nèi)電路至少有0.02mol OH-遷移通過陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0．lmol/L的NH3•H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a〜b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液，c（NH3•H2O）=c（R-）+c（H+）-c（OH-）
C．c點(diǎn)溶液，存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，HR和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．能與溴單質(zhì)因發(fā)生取代反應(yīng)而溴的CCl4溶液褪色
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)的有兩個(gè)官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)，其結(jié)論或解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A常溫溶解苯甲酸幾乎不溶苯甲酸常溫時(shí)不溶于水或微溶于水
B加熱溶解苯甲酸完全溶解溫度升高，苯甲酸溶解度增大
C趁熱過濾過濾時(shí)伴有晶體析出此晶體為雜質(zhì)所形成
D冷卻結(jié)晶，濾出晶體針狀晶體針狀晶體為苯甲酸
A．AB．BC．CD．D

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