Question

19．常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0．lmol/L的NH₃•H₂O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）

• A． a〜b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸
• B． b點溶液，c（NH₃•H₂O）=c（R^-）+c（H⁺）-c（OH^-）
• C． c點溶液，存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，HR和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)相等

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，說明HR部分電離；
B．b點溶液的pH=7，則溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒以及鹽類水解的特點判斷；
C．c點氨水過量，溶液呈堿性；
D．b點pH=7，且HR和NH₃•H₂O的物質(zhì)的量相等，說明R^-、NH₄⁺水解程度相等．

解答 解：A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，說明HR部分電離，則HR為弱酸，故A正確；
B．b點溶液的pH=7，則溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（R^-），又鹽的水解程度較小，則c（NH₄⁺）=c（R^-）＞c（NH₃•H₂O），故B錯誤；
C．c點氨水過量，溶液呈堿性，溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．b點pH=7，且HR和NH₃•H₂O的物質(zhì)的量相等，說明R^-、NH₄⁺水解程度相等，則HR和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)相等，故D正確．
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確曲線含義、對應(yīng)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它因素都無關(guān)，題目難度不大．