【題目】某金屬氯化物的溶液20mL，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，恰好與20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為 （ ）

A.RCl　　 B.RCl2　 　C.RCl3　　 D.RCl4

【答案】C

【解析】

試題分析：RCln的物質(zhì)的量是20mL*0.05(mol/L)/1000(mL/L)=0.001mol

AgNO3的物質(zhì)的量是20mL*0.15(mol/L)/1000(mL/L)=0.003mol

假設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為RCln，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

RCln+ nAgNO3 = R(NO3)n + nAgCl↓

1 n

0.001mol 0.003mol

1*0.003mol=0.001n

解得n=3。

故金屬氯化物的化學(xué)式為RCl3。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：
X極：O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－Y極：2H2（g）- 4e－＋4OH－＝4H2O（l）
下列判斷正確的是（　�。�
A.該電池的電解質(zhì)溶液為酸性
B.電池總反應(yīng)為2H2 + O2 =2H2O
C.X極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電池工作一段時間后溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中存在多種物質(zhì)，它們在不同反應(yīng)中表現(xiàn)出不同性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(　)

A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有HCl存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，若A容器中充滿O2, B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是______；

（2）若容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_____；

（3）若兩容器的容積之比是3:2，則O2和O3物質(zhì)的量之比是_____,質(zhì)量之比是_____，密度之比是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：

(1)原混合物中肯定沒有__________________________________________。

(2)原混合物中肯定有_________________________________________。

(3)不能確定是否含有_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固體 ④CO2 ⑤鹽酸⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液。請按下列分類標(biāo)準回答問題。（以下填寫物質(zhì)編號）

（1）能導(dǎo)電的是_______________；

（2）屬于非電解質(zhì)的是________________；

（3）屬于電解質(zhì)的寫出在水溶液中的電離方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 100 g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B. 2.24 L乙烯分子中共用電子對的數(shù)目為0.6NA

C. 1mol Cl2通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶度積：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積

1.8×10－11

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為_____________(填化學(xué)式)而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________為宜，其原因是_____________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）下列與③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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