【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．混合后生成等量的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl。此時溶液中c(Cl－)=0.05mol/L，c(Na＋)=0.025mol/L，因NH4＋只有少數(shù)發(fā)生電離，所得溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，則NH3·H2O的電離比NH4＋的水解程度大，可得c(NH4＋)略小于0.05mol/L，，c(OH－)遠小于0.025mol/L，所以 c(Cl－) ＞c(NH4＋)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)，A不正確；B．只有當HA與MOH混合后溶液呈中性時，c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)才能成立，B不正確； C．根據(jù)物料守恒可知等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，C正確；D．根據(jù)電荷守恒，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D不正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH-）=10-10molL-1 ． 下列有關該溶液的敘述正確的是（　�。�
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若需要240 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)應選用的容量瓶規(guī)格為______mL，應稱量NaOH______g，稱量NaOH固體時，應該選用小燒杯裝著藥品進行稱量。

(2)配制時，在下面的操作中，正確的操作順序是_______（用字母表示，每個選項只能用一次）。

A.用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注人容量瓶中，振蕩

B.準確稱量所需質量的NaCl固體置于燒杯中，加人適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解

C.將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線水平相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線 12 cm處

⑶配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導所得溶液濃度偏低的是______(填字母代號)。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作

D.定容后，將容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元旦晚會上，李娜為同學們表演了一個“水生火” 的魔術。 她用棉花團包好適量的淡黃色粉末，放在一個瓷盤中。然后用一根細吸管吸入少量水，在同學們目不轉睛注視她的時候，她將吸管伸到棉花團中， 迅速將水吹了出來。此時，棉花團忽地燃燒了起來，同學們熱烈鼓掌。請問：你能解開其中的奧秘嗎？

(1)李娜同學所用的淡黃色粉末應該是_______ (填名稱)，該物質_______ (填“屬于”或“不屬于” )堿性氧化物。

(2)淡黃色粉末與水反應的化學方程式為_______。

(3)如果不用水，直接往棉花團里吹氣，棉花團也會燃燒，請寫出該反應的化學方程式：_______。

(4)請按要求寫出下列物質的化學式：

①氫氧化鋇_______， ②硫酸亞鐵_______， ③碳酸氫鈉_______， ④硫酸鋁_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH 和Kw均減小

C. 0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固體，溶液中S2-)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬氯化物的溶液20mL，物質的量濃度為0.05mol/L，恰好與20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式為 （ ）

A.RCl　　 B.RCl2　 　C.RCl3　　 D.RCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎。材料種類很多，通�？煞譃�金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。

（1）鋼軌、手術刀、防盜門屬于上述材料中的______________。

（2）生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的_________，其生產原料不需要使用石灰石的是________________。

（3）我國宇航員身著我國自主研發(fā)的宇航服步入太空。據(jù)報道，宇航服頭盔的主要成分是無色透明、堅韌如鋼的工程塑料——聚碳酸酯，該材料屬于____________。

（4）很多金屬材料因受到腐蝕而造成巨大的經(jīng)濟損失。如鋼鐵的腐蝕，主要是鋼鐵在潮濕空氣里，鐵和碳構成許多微小的___________而受到腐蝕。

（5）寫出鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極的電極反應式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.22 g·mL-1。

（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為_______________；

（2）該溶液中NaOH的質量分數(shù)為__________；

（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為__________，NaOH的質量分數(shù)為__________，溶液的密度為___________，含NaOH的質量為_________，含NaOH的物質的量為__________；

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A. 11.5g金屬鈉投入200mL1mol/L鹽酸中，產生氫氣分子的個數(shù)為0.1NA

B. 水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數(shù)為NA

C. 常溫下，15gHCHO與14CO組組成的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

D. 10g質量分數(shù)為46%乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA

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