咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)、D分子中的官能團是________。

(2)、高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(3)、寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(4)、B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有______________。

(5)、A的同分異構(gòu)體很多種,其中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(1)羥基或-OH;(2);

(3)

(4)取代反應(yīng)、加成反應(yīng);(5)3。

【解析】

試題分析:咖啡酸苯乙酯在酸性條件下水解,水解成,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,,A+CH3OH在濃硫酸且加熱發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式:

,B:,B含酚羥基和碳碳雙鍵,由于羥基的影響使得與羥基相鄰的苯環(huán)上的氫和對位的氫活潑,容易發(fā)生取代,碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),C:,D含有-OH,D→E條件是濃硫酸加熱,因此發(fā)生的反應(yīng)是消去反應(yīng),E:,E→M發(fā)生的是加聚反應(yīng),M:,總上分析得出答案:(1)羥基或-OH;(2);

(3)

(4)取代反應(yīng)、加成反應(yīng);(5) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有-CHO,③能與NaHCO3反應(yīng)說明含有-COOH,④能FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明-OH跟苯環(huán)直接相連,①苯環(huán)上只有兩個取代基,因此符合條件的同分異構(gòu)體: (鄰、間、對)因此有3種。

考點:考查有機物的推斷、官能團的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫等相關(guān)知識。

考點分析: 考點1:有機化學(xué)知識綜合應(yīng)用 考點2:羧酸和酯 試題屬性
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(8分) 在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中,加入100 mL NaOH溶液,得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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下列比較中,正確的是

A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時,HF比HCN易電離,則等濃度等體積的NaF溶液比 NaCN 溶液中陰子總數(shù)少

B.0.2 molL-l NH4Cl 和 0.l molL-l NaOH 溶液等體積混合后:c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)

C.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>④>③

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說法中正確的是

A.2.3 g鈉由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA

B.在常溫常壓下,1 mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氨氣所含電子總數(shù)為0.1NA

D.在常溫常壓下,62 g Na2O中含有O2-離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)

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(選做)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸.②醋酸.③氫氧化鈉.④氯化銨.⑤醋酸銨.⑥硫酸銨.⑦硫酸氫銨.⑧氨水,請回答下列問題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序是(填序號)________________.

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)________________.

(3)將③和④等體積混合后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是______ .

(4)已知t℃時,KW=1×10-13,則t℃(填“>”.“<”或“=”)______25℃.在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b________.

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能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是

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(16分)H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體,其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。

(1)實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②多余的H2S氣體可用 溶液來吸收,不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是 。

(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體,反應(yīng)方程式為:2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl,廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。

①該反應(yīng)中H2S顯 (填字母)。

a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性

②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是 。

③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體,則化學(xué)方程式為 。

(3)已知:H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2,F(xiàn)測得某溫度下,H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示。

①表示H2的曲線是 (填“A”、“B”或“C”)。

②生成硫蒸氣的分子式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省揚州市高二上學(xué)期期末化學(xué)(必修)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.將煤塊粉碎后燃燒

B.將食物貯藏在冰箱中

C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D.用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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