NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是

A．2．3 g鈉由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA

B．在常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24 L氨氣所含電子總數(shù)為0．1NA

D．在常溫常壓下，62 g Na2O中含有O2－離子數(shù)為NA

D

【解析】

試題分析：A、1molNa→Na＋失去1mole－，2．3g（0．1mol）Na變?yōu)殡x子時失去0．1mole－，電子數(shù)為0．1NA，錯誤；B、氬氣是單原子分子，1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA，錯誤；C、1molNH3中含10mol電子，標(biāo)況下2．24L合0．1mol，因此所含電子數(shù)為1mol電子，所含電子總數(shù)為NA，錯誤；D、62gNa2O合1mol，1molNa2O中含1molO2－，因此所含O2－離子數(shù)為NA，正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)。

考點分析： 考點1：化學(xué)計算 考點2：化學(xué)用語及其規(guī)律 試題屬性
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某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是

A．銅與濃硫酸 B．鐵與濃硫酸

C．鋁和氫氧化鈉溶液 D．二氧化錳和濃鹽酸

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(9分)下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）N的電極反應(yīng)式為 ：

乙池的總化學(xué)方程式是 ，

加入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為 。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4．32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時乙池溶液的體積為200mL，則乙池中溶液的H+的濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中,不能用勒沙特列原理來解釋的是

A．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體

B．對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深

C．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

D．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

奶粉行業(yè)的“911事件”將三聚氰胺引入公眾視野，工業(yè)上可用尿素為原料，在一定條件下合成三聚氰胺：6CO(NH2)26NH3＋3CO2＋C3H6N6，對C3H6N6說法正確的是

A．摩爾質(zhì)量為126

B．式量為126g·mol－1

C．每個C3H6N6分子含3個N2分子

D．0．1molC3H6N6含碳原子數(shù)為1．806×1023

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對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

A．硫元素的質(zhì)量比為5:4 B．分子數(shù)之比為1:1

C．原子總數(shù)之比為4:3 D．質(zhì)量之比為1:1

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咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）、D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）、高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）、寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）、B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）、A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有＿＿＿＿種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH— =2CO32— + 6H2O，則下列說法錯誤的是

Ａ．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

Ｂ．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

Ｃ．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

Ｄ．充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C．c(Mg2+)為1.75 molL-1，c(Na+)為1.50 molL-1

D．c(Cl-)為5.00 molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1

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